Дополните уравнения реакции и расставьте коэффициенты:

А) Fe + CuCl2 = FeCl2+?
В) ? =CaO+ CO2

11.Используя ряд химической активности металлов, определите , какие реакции идут:
A) Ag+ HClразбавленная=?+?
B) Na+HClразбавленная=? +?
C) Ca+HClразбавленная=?+?

​

NaCl:

Белое кристаллические вещество

Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.

Плавится и кипит без разложения.

Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);

Na2S:

Na2S - сульфид натрия, безкислородная соль, белого цвета, очень гигроскопична,

плотность 1,856 г/см3,

tпл =1180 °С, tкип = 1300 оС.

Молекулярная масса сульфида натрия М=78,01.

Растворимость в воде (%): 13,6 (20 °С), 45,0 (97,5 °С).

При температуре ниже 48оС из водного раствора кристаллизуется кристаллогидрат Na2S·9H2O, выше 48оС - Na2S·6H2O.

Объяснение:

(NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2 + 4H2O

Молярные массы:

M((NH4)2Cr2O7) = 252,07 г/моль

M(Сr2O3) = 152 г/моль

m=n*M – формула массы, количество вещества в молях * молярная масса в г/моль и из нее можно вывести вот эту формулу, для количества вещества:

n=m/M

Решение: Предположим , что количество дихромата аммония 1моль

Тогда его масса - m(NH4)2Cr2O7) =n(NH4)2Cr2O7) *M(NH4)2Cr2O7)=1моль*252,07 г/моль=252.07г.

В свою очередь количество оксида хрома по уравнению тоже 1 моль, а его масса:

m(Сr2O3)= n(Сr2O3) *M(Сr2O3)=1моль*152 г/моль=152г.

Все остальное газы – их можно не считать.

Таким образом было 252.07г. , а стало 152г.

252,07г – 100%

152г -     X%

Решаем как пропорцию , крест на крест: X%=152г*100%/252,07г=60,3%

Было 100 %, стало 60,3%, 100%-60,3%=39.70% - на столько % уменьшилась масса

Молекулярная масса твердого вещества - M(Сr2O3) = 152 г/моль