ДОСЛІД 1. Взаємодія хлоридної кислоти із ферум (III) оксидом.
Що гаєте?
Напишіть рівняння реакції:
ДОСЛІД 2. Взаємодія кальцій карбонату з хлоридною кислотою
Що гаєте?
Поясніть Напишіть рівняння реакцій:
ДОСЛІД 3. Взаємодія сульфатної кислоти з купрум (II) оксидом
Що гаєте?
Поясніть Напишіть рівняння реакцій:
ДОСЛІД 4. Взаємодія купрум (II) сульфату із розчином натрій гідроксиду
Що гаєте?
Поясніть Напишіть рівняння реакцій:
ДОСЛІД 5. Властивості нерозчинної основи купрум (II) гідроксиду
Що гаєте?
Поясніть Напишіть рівняння реакцій:
ДОСЛІД 6. Властивості нерозчинної основи купрум (II) гідроксиду (нагрівання)
Що гаєте?
Поясніть Напишіть рівняння реакцій:
ДОСЛІД 7. Реакція нейтралізації
Що гаєте?
Поясніть Напишіть рівняння реакцій:
Зробіть загальний висновок: сьогодні на уроці я
Завдання до практичної роботи № 2
Ланцюжок перетворень з відео не потрібно виконувати. В наступному році ми відпрацюємо ланцюжки перетворень.
Допишіть рівняння реакцій:
а) Fe(OH)3 + HN03 —>
б) Fe(OH)3 + NaOH —>
в) Be(0H)2 + НСІ —>
г) Be(0H)2 + KOH —>
1) Тело-Вещество _ Гвоздь-Железо(Fe) _ Медная Проволка-Медь(Cu) _ Уголь-Углерод(С) _ Воздух-Кислород(О),Азот(N)
2)Железо(Fe)- (Физические свойства)ковкость,теплопроводность,электропроводник,блеск,Магнетизм(Химические Свойства)Окисляется Кислородом(О),Реагирует с Кислотами(H2SO4),
3)Вопрос Не правильно Составлен
4)1.Медь прочнее алюминия!
2. Удельное сопротивление для меди 1,7*10-8 Ом*м (*десять в минус восьмой степени)
3. Металл коррдирует, а не коррозирует.
4. Впрочем, цена на алюминий несколько выше и составляет примерно одну треть от стоимости меди.
5.ПУЭ п.7.1.34. В зданиях следует применять кабели и провода с медными жилами.
До 2001 г. по имеющемуся заделу строительства допускается использование проводов и кабелей с алюминиевыми жилами.
5)Активированный уголь успользуется в противогазах для очищения воздуха,используется в зубных пастах так как это щёлочь, Его используют для обеззараживания ран.
Надеюсь
Пусть объем раствора - 1 л (1000 мл).
Рассчитаем его массу.
m(р-р) = p*V = 1,066*1000 = 1066 г.
Раствор 10%, значит можем найти массу серной кислоты в растворе.
m(H2SO4) = 1066*0,1 = 106,6 г
n(H2SO4) = m/M = 106,6/98 = 1,09 моль
Молярность С - отношение количества вещества компонента в единице объема.
С(H2SO4) = n/V = 1,09/1 = 1,09 моль/л
Нормальность N - отношение эквивалентного количества вещества к единице объема.
N(H2SO4) = С(H2SO4)/fэкв.
fэкв = 1/2 (т. к. кислота двухосновная).
fэкв- число, которое показывает какая доля частицы вещества эквивалентна одному иону водорода.
N(H2SO4) = 1,09*2 = 2,18 моль/л
Объяснение:
сорян бро если не так)))