Дослід 2. Окислення гідроксидом міді (реакція мідного дзеркала).
Помістіть в кожну з двох пробірок по 5 крапель 10% розчину гідроксиду натрію і води, додайте по 1 краплі 2% розчину сульфату міді CuSO4. До випав осадку гідроксиду міді (II) додайте в 1-у пробірку 3 краплі 40% розчину формаліну, а у 2-у - 3 краплі ацетону. У 1-ій пробірці осад набуває спочатку жовтий колір, потім - червоний і, якщо пробірка чиста, на її стінках може виділитися металева мідь («мідне дзеркало). Зміна забарвлення опадів пояснюється різним ступенем окислення міді. блакитна жовта червона металева забарвлення забарвлення забарвлення мідь
Питання:
1. Чи гається випадання осаду в 2-ій пробірці?
2. Напишіть реакцію окислення формальдегіду гідроксидом міді (II).
3. Порівняйте здатність до окислення формальдегіду і ацетону на підставі експериментальних

Относительная молекулярная масса равна 257

Объяснение:

Цинк проявляет степень окисления +2, фосфор по условию -3.

Zn⁺²  P⁻³

Чтобы составить формулу, нужно в качестве индексов поставить степени окисления (без знаков), НО КРЕСТ-НАКРЕСТ. Т.е 3 от P идет к Zn, а 2 от Zn идет к P. Получаем:

Zn₃P₂

Относительная молекулярная масса Mr считается как сумма атомных масс элементов в соединении. Атомные массы указаны в таблице Менделеева. Причем нужно учитывать количество атомов, умножая атомную массу на количество атомов (один атом несет одну массу, тогда два - две и т.д.).

Mr(Zn₃P₂) = Ar(Zn)·3 + Ar(P)·2 = 65·3 + 31·2 = 195 + 62 = 257

1. 1) мол.вид. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑(бесцвет.газ, хорошо горит); ( магний + серная кислота = сульфат магния + водород )

ион.вид. Mg(0) + 2H(+1) + SO4(-2) = Mg(+2) + SO4(-2) + H2(0)↑

реакция: замещения, ОВР

2) мол.вид. Fe(OH)3 + 3HCl = 3H2O + FeCl3 ( гидроксид железа + соляная кислота = вода + хлорид железа (III) )

ион.вид. Fe(+3) + 3OH(-1) + 3H(+1) + 3Cl(-1) = Fe(+3) + 3Cl(+1) + 3H2O

реакция: обмена, нейтрализации(т.к. образуется вода)

3) мол.вид. Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O ( оксид алюминия (III) + азотная кислота = нитрат алюминия (III) + вода )

ион.вид. 2Al(+3) + 3O(-2) + 6H(+1) + 6NO3(-1) = 2Al(+3) + 6NO3(-1) + 3H2O

реакция: обмена, нейтрализации(образ.вода)

4) мол.вид. K2SO3 + HBr = нет реакции ( сульфит калия + бромная кислота )

5) мол.вид. MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑(бесцвет.газ) + H2O ( карбонат магния + серная кислота = сульфат магния + углекислый газ↑ + вода )

ион.вид. Mg(+2) + CO3(-2) + 2H(+1) + SO4(-2) = Mg(+2) + SO4(-2) + CO2↑ + H2O

реакция: замещения, нейтрализации(образ.вода)

6) мол.вид. Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O ( гидроксид бария + азотная кислота = нитрат бария (II) + вода )

ион.вид. Ba(+2) + 2OH(-1) + 2H(+1) + 2NO3(-1) = Ba(+2) + 2NO3(-1) + 2H2O

реакция: обмена, нейтрализации(образ.вода)

7) мол.вид. Pb(NO3)2 + H2S = 2HNO3 + PbS↓(чёрный осадок); ( нитрат свинца + сероводород = азотная кислота + сульфид свинца (II)↓ )

ион.вид. Pb(+2) + 2NO3(-1) + 2H(+1) + S(-2) = 2H(+1) + 2NO3(-1) + PbS↓

реакция: обмена

8) мол.вид. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑(бесцвет.газ, хорошо горит); ( кальций + соляная кислота = хлорид кальция + водород↑ )

ион.вид. Ca(0) + 2H(+1) + 2Cl(-1) = Ca(+2) + Cl(+2) + H2(0)↑

реакция: замещения, ОВР

2. 1) ион.вид. H2SiO3 + 2OH(-1) = SiO3(-2) + 2H2O

мол.вид. H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O

2) ион.вид. 2H(+1) + S(-2) = H2S↑

мол.вид. 2HNO3 + K2S = 2KNO3 + H2S↑

реакции ОВР - те реакции где эл. меняют свою степень окисления (например, в самом первом примере магний был (0) > стал (+2) и тому подобное)