ДОСЛІД 2 У дві пробірки налийте по 1 мл розчину барій хлориду. В одну пробірку долийте 1 мл розчину натрій сульфату, в другу — арґентум(І) нітрату.
Запитання
Які зміни гаєте?
Чи відрізняються осади в обох пробірках за виглядом і за складом?
Які йони ви визначили: а) розчином натрій сульфату, б) розчином арґентум нітрату?
Запишіть відповідні рівняння реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонній формах.
m(Ca) = 140 г
m(P) = 62 г
Знайти маси продуктів реакції.
3Сa + 2P = Ca₃P₂
n(Ca) = 140 г/40 г/моль = 3,5 моль
n(P) = 62 г/31 г/моль = 2 моль
З рівняння реакції слідує, що кальцій взято в надлишку, тому розрахунки проводимо по фосфору.
Розрахуємо масу кальція, яка залишилася після реакції:
n(Ca) = 3,5 моль - 3 моль = 0,5 моль
m(Ca) = 40 г/моль*0,5 моль = 20 г
n(Ca₃P₂) = ¹/₂n(P)= 1 моль
M(Ca₃P₂) = 182 г/моль
m(Ca₃P₂) = 1 моль*182 г/моль = 182 г
Відповідь: 182 г Кальцій фосфид та 20 г Кальцию можно виявити після закінчення реакції.
Посчитаем сначала сколько в оксиде есть кислорода 2.48-1.84 = 0.64 г
Считаем количество вещества кислорода n = m/M = 0.64/16 = 0.04 моль
Значит металла там 0,04*2 = 0,08 моль
Считаем атомную массу металла Ar = m/n = 1.84/0.08 = 23. Металл - натрий.
Так как натрий одновалентный, то его молярная масса эквивалента = молярной массе = 23 г/моль
Считаем молярную массу эквивалента оксида M(экв) = M/(валентность катиона*индекс катиона) = 62/(1*2) = 31 г/моль