Дужках записано валентності тих елементів, що є змінними, валентність інших елементів визначте за періодичною системою.а) Zn + O2 =б) H2O2 =в) P(V) + O2 =г) СH4O + O2 = C(IV)..O.. + H..O..

Смотри 
V (p-pa) = 1 лСм (СН3СООН) = 0,005 моль / лn (СН3СООNa) = 0,05 мольKd (СН3СООН) = 1,8 * 10 ^ (- 5) Оцтова кислота - це слабка кислота, тому ступінь дисоціації кислоти невелика. Дисоціація протікає за схемоюCH3COOH ↔СН3СОО (-) + Н (+)Концентрація іонів водню в оцтовій кислоті[H (+)] 1 = √ (Kd (СН3СООН) * Див (СН3СООН)) = √ (1,8 * 10 ^ (- 5) * 0,005) = 3 * 10 ^ (- 4) моль / л При додаванні до оцтової кислоти її солі - ацетату натрію отримуємо буферний розчин, при цьому концентрація іонів водню в розчині зміниться.Будемо вважати, що при розчиненні ацетату натрію в розчині оцтової кислоти ОБСЯГ розчину НЕ ЗМІНИТЬСЯ.Тоді молярна концентрація ацетату натрію в розчині.См (СН3СООNa) = n (СН3СООNa) / V (p-pa) = 0,05 / 1 = 0,05 моль / лКонцентрація іонів водню в буферному розчині[H (+)] 2 = Kd (СН3СООН) * [Див (СН3СООН) / Див (СН3СООNa)] = 1,8 * 10 ^ (- 5) * [0,005 / 0,05] = 1,8 * 10 ^ (-6) моль / лтоді[H (+)] 1 / [H (+)] 2 = 3 * 10 ^ (- 4) / 1,8 * 10 ^ (- 6) = 166,7Концентрація іонів водню в розчині зменшиться в 166,7 рази.

1. 

ZnCl₂ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Гидролиз хлорида цинка

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

ZnOHCl + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + HCl

Полное ионное уравнение:

ZnOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

2.

K₂SO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Гидролиз сульфита калия

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

K₂SO₃ + H₂O ⇄ KOH + KHSO₃

Полное ионное уравнение:

2K⁺ + SO3²⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSO3⁻

Краткое ионное уравнение:

SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

KHSO₃ + H₂O ⇄ KOH + H₂SO₃

Полное ионное уравнение:

K⁺ + HSO₃⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + H₂SO₃

Краткое ионное уравнение:

HSO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + OH⁻

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).

3.

BaSO₄ –  нерастворимая соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.