Дві колби об'ємом 1 л зрівноважили на вагах. одну з них поставили на шальку ваг, а іншу підвісили вверх дном. першу заповнили киснем, другу - воднем. на яку шальку і яку масу потрібно покласти для відновлення рівноваги?

· FeBr₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KBr

полная ионка: Fe(2+) + 2Br(1-) + 2K(1+) + 2OH(1-) → Fe(OH)₂↓ + 2K(+) + 2Br(-)

краткая: Fe(2+) + 2OH(-) → Fe(OH)₂↓

далее я имел следующие рассуждения

в Fe(OH)₂ железо двухвалентное (2+), а в оксиде Fe₂O₃ — трехвалентное (3+). Значит, до этого момента что-то должно окислить железо до (+3). Как вариант, это можно сделать перманганатом кальция (KMnO₄) — весьма сильным окислителем:

· 3Fe(OH)₂ + KMnO₄ + 2H₂O → 3Fe(OH)₃ + KOH + MnO₂

Fe(OH)₃ — наш X

(воду добавили, дабы это чудо уровнять, напрямую, кроме как в качестве растворителя, она в реакции не участвует)

Далее просто разложим основание температурой

· 2Fe(OH)₃  →(t°)→ Fe₂O₃ + 3H₂O

а) для экзотермической реакции характерна меньшая суммарная энергия всех продуктов реакции в сравнении с суммарной энергией всех реагентов?
      Это утверждение верно.
      Общий запас энергии продуктов экзотермической реакции меньше, чем исходных веществ. Именно выделение этой разницы энергий мы и наблюдаем как тепловой эффект. 
б) существуют химические реакции, в которых не происходит разрыва химических связей и образования новых химических связей.
     Это утверждение неверно.
     Разрыв старых химических связей и образование новых - это основной признак ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, лежащий в ее определении.