Дз: по уравнениям реакций. по уравнению реакции 4al +3o2 → 2al2o3 1. вычислите количество вещества израсходовавшегося алюминия, если в результате реакции образовалось 6 молей оксида алюминия. 2. рассчитайте объём израсходовавшегося (при н.у.) кислорода, если в оксид алюминия превратилось 0,65 молей алюминия. 3. определите сколько молей оксида алюминия образовалось, если в ходе реакции израсходовалось 10,08 л кислорода (при н. 4. вычислите массу вступившего в реакцию алюминия, если на взаимодействие с ним израсходовалось 2,24 л кислорода (н.
ответ:
c7h16 - гептан, это алкан, тут может быть только прямая неразветвленная цепь или изомеры самого гептана
ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3
ch3-ch-ch2-ch2-ch2-ch3
|
ch3
ch3-ch-ch2-ch-ch3
| |
ch3 ch3
ch3-ch-ch-ch2-ch3
| |
ch3 ch3
ch3
|
ch3-c-ch2-ch2-ch3
|
ch3
сн3-сн2-сн2-сн2-сн2-сн2-сн3 - гептан,
сн3-сн (сн3)-сн2-сн2-сн2-сн3 - 2-метилгексан,
сн3-сн2-сн (сн3)-сн2-сн2-сн3 - 3 метилгексан,
сн3-с (сн3)2-сн2-сн2-сн3 -2,2-диметилпентан,
сн3-сн (сн3)-сн (сн3)-сн2-сн3 - 2,3-диметилпентан,
сн3-сн (сн3)-сн2-сн (сн3)-сн3 -2,4-диметилпентан,
сн3-сн2-сн (сн2-сн3)-сн2-сн3 - 3-этилпентан,
сн3-с (сн3)2-сн (сн3)-сн3 2,2,3-триметилбутан
объяснение:
как то так)
Кислоти змінюють колір індикаторів.
2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.
2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H2 – реакція заміщення
3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.
4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну по типу і реакція нейтралізації по суті.
Реакцією нейтралізації називають реакцію між кислотою і основою, в результаті якої утворюється сіль і вода.
5. Кислоти взаємодіють з деякими солями. Відповідно до ряду активності кислот кожна попередня кислота витісняє наступну кислоту з її солі: утворюється нова сіль і нова кислота. Сіль не повинна бути важкорозчинна, а кислота сильніша за ту, яку добувають.
6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:
За нормальних умов
H2CO3 = CO2 + H2O;
H2SO3 = SO2 + H2O
Під час нагрівання
H2SiO3 = H2O + SiO2;
4 HNO3 = 2H2O +4 NO2 + O2
Під час сильного нагрівання
H2SіO3= H2O + SіO2
Лабораторний дослід 6. Дія водних розчинів кислот на індикатори
У три пробірки налийте по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти. В одну пробірку добавте 1-2 краплі лакмусу, в другу – розчин фенолфталеїну, а в третю – розчин метилоранжу. Що гаєте? Як змінюється забарвлення індикаторів?Яким індикатором не можна виявити кислоту?
Лабораторний дослід 7. Взаємодія хлоридної кислоти з металами
Візьміть три пробірки. У першу пробірку помістіть 2-3 кусочки цинку, у другу – трошки порошка магнію, а у третю – 2-3 кусочки мідної дротини. До кожної пробірки долийте 2-3 мл хлоридної кислоти. Чи усі метали взаємодіють із кислотою? Порівняйте активність металів. Складіть рівняння реакцій.
Объяснение: