Экспериментально установлено, что зависимость скорости разложения газообразного пентаоксида диазота: 2n205 (г) = 4no2 (г) + о2 (г)
от концентрации этого вещ-ва описывается уравнением v = kc (n2o5).
во сколько раз уменьшится скорость реакции при уменьшении концентрации n205
от 40 ммоль/литр до 10 ммоль/литр
C₃H₈O₃ + 3.5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O + Q
***Наверное услышу в адрес много "поучительных наставлений о том, что дробных коэффициентов нет и т.п.. Так вот, в термохимии дробные коэффициенты ЕСТЬ! как и в любой другой химии, тепловой эффект реакции измеряется на 1 моль вещества, поэтому, если избавляться от дроби и домножать на 2, то тепловой эффект на эту 2 делить придется и результат окажется тем же, что и с дробными коэффициентами***
Так вот:
Видим по уравнению, что сгорает 1 моль вещества, найдем массу 1 моль глицерина:
m = n*M = 1 моль*92 г/моль = 92 г
Теперь, пусть при сгорании 1 моль глицерина образуется ξ моль кДж тепла, тогджа получим такое соотношение:
92г > ξ кДж
20г(0,02 кг - заявлены по условию) --> 261 кДж
Решая это соотношение получим:
ξ = 13,05 кДж
ответ: C₃H₈O₃ + 3.5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O + 13.05 кДж
Тогда масса грамм-эквивалента оксида металла равна (х+8). (В эквивалент оксида металла входит эквивалент металла и пол атома кислорода.)
Масса грамм-эквивалента нитрата металла равна (х+62). (В эквивалент нитрата металла входит эквивалент металла и нитрат-ион NO3.)
Таким образом, при преобразовании из оксида в нитрат, масса одного грамм-эквивалента оксида увеличивается на ((х+62) – (х+8)) = 54грамма.
При преобразовании 1.35г из оксида в нитрат его масса увеличилась на (3.15 – 1.35) = 1.8г.
Таким образом, 1.35г оксида содержал 1.8/54 = 1/30грамм-эквивалента.
Следовательно, масса одного грамм-эквивалента оксида равна 1.35*30=40.5г.
А масса одного грамм-эквивалента металла, соответственно, 40.5 – 8 = 32.5г.