Эквивалентная масса хлора равна 35,45 г/моль. найдите эквивалент и эквивалентную массу натрия,если 1,5 г последного вступило в реакцию с хлором и образовалось 3,81 г поваренной соли (nacl).

2Cr+3O2+4KOH=2K2CrO4+2H2O
V(O2)=2,24 л       объем кислорода
V₀ = 22,4 л/моль молярный объем газа
M(Cr)=52 г/моль  молярная масса хрома
M(O2)=32 г/моль молярная масса кислорода

n(O2) = V(O2)/V₀     количество вещества кислорода
m(O2) = n(O2)*M(O2) = V(O2)*M(O2)/V₀   выражение для расчета массы                                                                                       кислорода
n(O2)=2,24/22,4=0,1 моль  количество вещества кислорода
m(O2)=2,24*32/22,4 = 3,2 г масса кислорода

по уравнению реакции:
m(Cr)/(2M(Cr)) = V(O2)/(3V₀)
откуда масса хрома:
m(Cr) = 2M(Cr)*V(O2)/(3V₀)
m(Cr) = 2*52*2,24/(3*22,4) = 3,47 г  масса хрома

по уравнению реакции:
n(Cr)/2 = n(O2)/3
n(Cr) = 2n(O2)/3 = 2*0,1/3 = 0,067 моль   количество вещества хрома

Реакцией оксидов, гидроксидов, металла с соляной кислотой:
Ca+2HCl->CaCl2+H2
CaO+2HCl->CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl->CaCl2+2H2O
Разложением и диспропорционированием нестойких солей:
Ca(OCl)2->t->CaCl2+O2
4Ca(ClO3)2->t->3Ca(ClO4)2+CaCl2
Прямым хлорированием:
Ca+Cl2->CaCl2
2Ca(OH)2+2Cl2->CaCl2+Ca(OCl)2+2H2O
CaI2+Cl2->t->CaCl2+I2
CaI2+SCl2->t->CaCl2+I2+S
Действием соляной кислоты на соли более слабых или нерастворимых кислот:
CaC2+2HCl->CaCl2+H2C2
CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2
CaSiO2+2HCl+nH2O->CaCl2+SiO2*(n+1)H2O
Обменом с другими солями с образованием нерастворимых соединений:
CaSO4+BaCl2->BaSO4+CaCl2
Вытеснением кальцием из растворов хлоридов менее активных металлов:
Ca+FeCl2->CaCl2+Fe
Восстановлением хлоридов летучих металлов:
Ca+2СsCl->t->CaCl2+2Cs(здесь цезий - газ)
И т. д.