«Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты» ВАРИАНТ 4 При диссоциации 1 моль вещества образовалось одинаковое число молей катионов и анионов.  Это вещество:

            А) H 2SO4  б)AlCl3 в) KNO3 г) Na2CO3

К электролитам относится

А) раствор хлороводорода    б) раствор глицерина  
в)  расплав сахарозы               г)  расплав глюкозы

Электрический ток не проводит

А) раствор бромоводорода     б) раствор азотной кислоты
В) расплав сульфата калия       г) расплав красного фосфора

3 моль катионов образуется при  диссоциации 1 моль

А)  СaCl2                б ) Na3PO4
B)  CrCl3                         г) Al(NO3 )3

Наибольшее число гидрокисд-ионов образуется при диссоциации 1 моль

А)  KОН     Б) Ва(ОН)2   в) Al(OH)3    г) C2H5OH

К хорошо растворимым электролитам относится

А) карбонат  калия K2СO3          б) оксид серебра Ag2O
В) силикат кальция  СаSiО3       г) сульфат свинца (II)  PbSO4 

Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната лития в водном растворе

А)   = Li+ + CO32-                          б) = 2Li+ + HCO3-  
в)   = 2Li+ + CO32-                       г)  = 2Li+ + CO3-                       - 

C образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка диссоциирует : 

А)  сахароза            б) гидрокисд бария
В) бромид калия   г) азотная кислота

При полной диссоциации 1 моль хлорида железа (II) в растворе образуются

А) 2 моль катионов железа  и 2 моль хлорид-ионов
Б) 1 моль катионов  железа  и 3 моль хлорид-ионов
В) 1 моль катионов железа  и 2 моль хлорид-ионов
Г) 2 моль катионов железа  и 1 моль хлорид-ионов

Наибольшее количество анионов 

А) AlCl3   б) Mg(OH)2   в)FeS  г) Fe(NO3)2
      ​

2,7г     13г(У)                  Хг
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г      219г                    6г
m(HCI)= n(HCI)*M(HCI) 
m(HCI)=0,36моль * 36,5г/моль= 13г

на 54г AI потребуется 219г HCI
а на 2,7г AI потребуется Уг HCI
У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI  в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI.
Составим пропорцию:
из 54г AI     образуется  6гН2
а из 2,7г  AI  образуется Хг Н2
Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2
5г(У)      0,3г    Zг
СuO  +   H2 = Cu + H2O
80г         2г      64г
на 80г CuO потребуется 2г Н2
а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2
У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO  в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию:
из 80г CuO образуется 64г Cu
 а из 5г CuO  образуется Z г Cu
Z= 5г*64г : 80г= 4г
4г Cu составляют 100%теорет. выход
Хг Cu составляет 90% практ.выход
Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu
ответ: практический выход Cu  составляет 3,6г

-Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов (7-е место). Основные минералы, содержащие калий: сильвин KСl (52,44% К), сильвинит (Na,K)Cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия KCl и хлорида натрия (Na) NaCl), карналлит KCl·MgCl2·6H2O (35,8% К), различные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит KCl·MgSO4·3H2O, полигалит K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O, алунит KAl3(SO4)2(OH)6. В морской воде содержится около 0,04% калия -В основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. Четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в IVA группе периодической системы. Поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кДж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. Имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. Поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. Но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды. В соединениях углерод проявляет степень окисления 4. Чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109о. В соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа С–С с общей электронной пары. Энергия разрыва такой связи равна 335 кДж/моль, тогда как для связи Si–Si она составляет всего 210 кДж/моль, поэтому длинные цепочки –Si–Si– неустойчивы. Ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционно галогенов с углеродом, CF4 и CCl4. Углеродные атомы предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная С=С и тройная СС связи. Другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод образовывать длинные цепи. Поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых углеводородами, в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры. В этих соединениях возможно замещение водорода на другие атомы, наиболее часто на кислород, азот и галогены с образованием множества органических соединений. Важное значение среди них занимают фторуглеводороды – углеводороды, в которых водород замещен на фтор. Такие соединения чрезвычайно инертны, и их используют как пластичные и смазочные материалы (фторуглероды, т.е. углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора) и как низкотемпературные хладагенты (хладоны, или фреоны, – фторхлоруглеводороды).