Дано:
m(HCI)=10г.
n(NaOH)-? m(NaOH)-?
1. Определим молярную массу соляной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
2. Определим количество вещества в 10г. соляной кислоты:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль
3. Запишем уравнение реакции:
HCI + NaOH = NaCI + H₂O
по уравнению реакции: n(HCI)=n(NaOH)=1моль
по условию задачи: n₁(HCI)=0,27моль значит, n₁(NaOH)=0,27моль
4. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
5. Определим массу гидроксида натрия количеством вещества 0,27моль:
m(NaOH)=n₁(NaOH)хM(NaOH)=0,27мольх40г./моль=10,8г.
6. ответ: для нейтрализации 10г. соляной кислоты потребуется гидроксид натрия количеством вещества 0,27моль и массой 10,8г.
Дано:
m(HCI)=10г.
n(NaOH)-? m(NaOH)-?
1. Определим молярную массу соляной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
2. Определим количество вещества в 10г. соляной кислоты:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль
3. Запишем уравнение реакции:
HCI + NaOH = NaCI + H₂O
по уравнению реакции: n(HCI)=n(NaOH)=1моль
по условию задачи: n₁(HCI)=0,27моль значит, n₁(NaOH)=0,27моль
4. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
5. Определим массу гидроксида натрия количеством вещества 0,27моль:
m(NaOH)=n₁(NaOH)хM(NaOH)=0,27мольх40г./моль=10,8г.
6. ответ: для нейтрализации 10г. соляной кислоты потребуется гидроксид натрия количеством вещества 0,27моль и массой 10,8г.
Vпр.(N₂) = 0,5 л
Найти: ηоб.
Решение:
4СН₃NH₂ + 9O₂ = 2N₂ + 4CO₂ + 10H₂O
объемный выход ηоб. =Vпр.(N₂)/Vтеор.(N₂), где Vпр.(N₂) -практически полученный объем, Vтеор(N₂) - теоретический, рассчитанный по уравнению реакции объем.
Метиламин и азот - газы, их химические количества при н.у. пропорциональны объемам:
n = V/Vm = V/22,4л, (Vm - молярный объем, 22,4 л)
По уравнению реакции из 4 молей метиламина получается 2 моля азота, т.е. соотношение 2 :1
n(СН₃NН₂) = 1,12/22,4 = 0,05 моля
n(N₂) = (1/2)n(CH₃NH₂) = 0,05/2 = 0,025моля
Vтеор.(N₂) = n(N₂) * Vm = 0,025*22,4 = 0,56 (л)
ηоб. = 0,5/0,56 ≈ 0,893 (89,3%)
ответ: 89,3%