Электролиз раствора Pb(NO3)2 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.
Электролиз раствора Pb(NO3)2 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.
На катоде: Pb²⁺ +2e = Pb⁰
На аноде: 2Н2О - 4е = О2 + 4Н⁺
После того как уравняем количество электричества на катоде и аноде получим суммарное уравнение электролиза:
2Pb(NO3)2 + 2H2O = 2Pb⁰↓ + O2⁰↑ + 4HNO3
Таким образом, на катоде выделяется свинец, на аноде - кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается азотная кислота.
Сила тока 5А, время электролиза 3 часа или 10800 с, молярная масса эквивалента свинца 103,60 г/моль, молярный объем эквивалента кислорода 5,6 л
Объяснение:
Электролиз раствора Pb(NO3)2 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.
На катоде: Pb²⁺ +2e = Pb⁰
На аноде: 2Н2О - 4е = О2 + 4Н⁺
После того как уравняем количество электричества на катоде и аноде получим суммарное уравнение электролиза:
2Pb(NO3)2 + 2H2O = 2Pb⁰↓ + O2⁰↑ + 4HNO3
Таким образом, на катоде выделяется свинец, на аноде - кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается азотная кислота.
Сила тока 5А, время электролиза 3 часа или 10800 с, молярная масса эквивалента свинца 103,60 г/моль, молярный объем эквивалента кислорода 5,6 л
5 × 10800 × 103,60
m(Pb) = = 58,0 г
96500
5 × 10800 × 5,6
V(O2) = = 3,13 л
96500