Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует элементу: P
C
Ar
Cl
[1]
2.Укажите ряд, в котором элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств:
Be, Mg, Ca, Ba
O, N, Mg, Na
F, Cl, As, I
Al, P, O, F [1]
3. Составьте формулы веществ, записав вместо знаков Х и У индексы, основываясь на знаниях о зарядах ионов.
Al■([email protected])F■(@y) Li■([email protected])O■(@y) Na■(@x)(SO3)■([email protected])
AlF LiO NaSO3
[3]
4. (a) Химическая формула газа сероводорода, которым пахнут тухлые яйца, H2S. Рассчитайте массовую долю серы в сероводороде.
w=M(вещества)/М(смеси) 1)M(H2S)=1*2+32=34 г/моль 2)w(H2)=2:34=0,05882 (5,882%) 3)w(S)=32:34=0,94117 (94,117%)
[1]
(b) Выведите формулу оксида хлора, СlxOy, если известно, что массовая доля хлора в соединении составляет 47,02%, кислорода 52,98%.
[2]
5.Укажите, одинаковое ли количество вещества содержат 192 г О2 и 264 г CO2.
ответ подтвердите расчётами.
[2]
6. (a)Какие порции (в граммах): (i) кальция, (ii) цинка надо взять, чтобы каждая из них содержала по 1,204•1023 соответствующего элемента?
[3]
(b)Будет ли одинаковым количество вещества данных порций металлов?
[1]
(c)Сколько граммов кальция надо взять, чтобы там содержалось столько атомов, сколько их содержится в 162,5 г цинка?
[2]
7. На рисунке изображено взаимодействие металлов с водой.
(a) В какой из пробирок находится самый активный металл? Приведите пример такого металла.
ответ: [1]
(b)Приведите пример металла для реакции в пробирке №2 и напишите реакцию его взаимодействия с горячей водой.
[1]
(c) Предложите по одному металлу для каждой пробирки, реакции которых соответствуют рисунку.
[1]
8. В таблице приведены результат взаимодействия трех металлов с холодной водой и кислородом.
Металл Вода Кислород
P Образуется водород Реагирует со взрывом
Q Не реагирует Не реагирует
R Не реагирует Происходит медленное окисление
Используя эти данные, расположите металлы в порядке увеличения их активности
[2]
9. На рисунке 1 изображена пробирка с металлом цинком и соляной кислотой. Масса этой пробирки до реакции составила 7 грамм (гири 5 и 2 грамма).
Когда вещества смешались, выделился газ – водород (Рисунок 2)
(a) Запишите массу пробирки с газом после реакции.
[1]
(b) Дана схема описанной реакции:
Zn(тв) + HCl(р-р) → ZnCl2(р-р) + H2(г)
Докажите действие закона сохранения массы вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения.
[1]
Докажите действие закона сохранения массы вещества в данной реакции математическим
[2]
(c) На рисунке 1и 2 показана реакция, протекающая в закрытой пробирке. Предположите, как изменилась бы масса вещества после реакции, если бы пробирку оставили открытой. ответ обоснуйте.
[2]
(d) Дайте определение закону сохранения массы веществ [1]
10. Вычислите массу алюминия, который вступил в реакцию с серой, если при этом образовалось 0,2 моль сульфида алюминия, Al2S3 . Уравнение описанной реакции:
Al+ S= Al2S3
[2]
[Всего
1. Не взаимодействует с водой оксид:
А. N2O3 + H2O = 2HNO2
Б. 2NO + 2H2O +O2 = 4HNO3
В. N2О + H2O = \\
Г. N2O5 + H2O = 2HNO3
ответ:В
2. Окислением оксида азота (II) может быть получен оксид:
А. N2O
Б. NO
В. NO2 (2NO+ O2=2NO2+
Г. N 2O5
Otvet: B
3. Прямым синтезом из азота и кислорода может быть получен оксид:
А. N2O
Б. NO (N2+O2 = 2NO) +
В. N 2O 3
Г. N 2O5
ответ: Б
4. Несолеобразующим оксидом является:
А. N2О ++
Б. N2О3
В. N2О5
Г. NO2
ответ: А
5. Ядовитый газ бурого цвета – это
А. N2О -бесцв газ
Б. N2О3 -газ
В. N2О5 -бесц кристаллы
Г. NO2 бурый газ +++
ответ: Г
6. Какой оксид азота при растворении в воде образует одновременно 2 кислоты- азотную и азотистую:
А. N2О ---
Б. N2О3 (N2O3 + H2O = 2HNO2
В. N2О5 (N2O5 + H2O= 2HNO3
Г. NO2 (2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 ) +++
ответ: Г
7. Этот газ, возбуждающе действует на нервную систему, тривиальное название его «веселящий газ»:
А. N2О +
Б. N2О3
В. N2О5
Г. NO2
ответ: А
8. Вещества, расположенные в ряду имеют степень окисления +3 +2 +5
А. N 2O3 (+3) NO(+2) N 2O5 (+5)
Б. N 2O(+1) NO2(+4) НN O3 (+5)
В. NO(+2) N 2O(+1) N 2O5 (+5)
Г. N 2O3(+3) NO2(+4) НN O3 (+5)
ответ:А
9. Какой оксид азота из этого ряда является самым сильным окислителем:
А. N2О
Б. N2О3
В. N2О5 +
Г. NO
ответ:В
10. Температура кипения этого оксида всего лишь 3,5°С:
А. N2О
Б. N2О3 +
В. N2О5
Г. NO2
ответ:Б
ответ: Для приготовления 3 литров 30% сиропа необходимо взять 1017 г сахара и 2373 г воды.
Дано:
V(p-pa) = 3 л = 3000 мл
ρ(р-ра) = 1,13 г/мл
ω(сахара) = 30% или 0,3
Найти:
m(H2O)-?
m(сахара)-?
Объяснение:
Находим массу раствора сиропа:
m(p-pa) = ρ(p-pa)*V(p-pa) = 3000 мл*1,13 г/мл = 3390 г
Находим массу сахара в сиропе:
m(сахара) = m(p-pa)*ω(сахара) = 3390 г*0,3 = 1017 г
Находим массу воды:
m(H2O) = m(p-pa) - m(сахара) = 3390 г - 1017 г = 2373 г
ответ: Для приготовления 3 литров 30% сиропа необходимо взять 1017 г сахара и 2373 г воды.