Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P64S13d10 соответствует элементу
1) V 2) F 3) Cu 4) Hg
2) Кислотные свойства в ряду высших гидрооксидов серы-хлора-иода
1) Возрастают 2) Ослабевают 3) Сначала возрастают, затем ослабевают
4) Сначала ослабевают, затем возрастают
3) Степень окисления +3 хлор имеет в соединении
1) ClO3 2) KClO4 3)
Cl2O6 4) Ba(ClO2)2
4) Сокращенная электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:
1)…4s24p2 2) …4s24p3 3) …4s24p4 4) …4s24p5
5) Распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 2ē соответствует частице:
1)Mg0 2) O2- 3) Mg2+ 4) S2-
6) Оксид элемента 3-го периода VI группы главной подгруппы является:
1) кислотным 2) основным 3) амфотерным 4) несолеобразующим
7) Укажите соединение, которому присуща ковалентная неполярная связь:
1)SiH4 2) Fe2O3 3) I2 4) SO3
8) Элемент, образующий несколько аллотропных модификаций:
1) водород 2) магний 3) олово 4) хлор
9) Какому классу соединений соответствует общая формула Меn+(ОН)n :
1) оксиды 2) кислоты 3) основания 4) соли
10) Сульфат калия имеет формулу:
1)K2SO4 2) K2SO33)CaSO4 4) CaSO3
11) К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
1) 40% 2) 8% 3) 10% 4) 25%
ответ:
нитрат калия (селитра) kno3. бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°с [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. при температуре выше 400°с разлагается на нитрит калия и кислород. не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. при нагревании проявляет окислительные свойства. молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25ос равна 144,96 cм. см2 /моль [4]. получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кдж/моль; -394,6 кдж/моль; 132,9 дж/моль. k [3].
электролиз водного раствора kno3 :
и на катоде, и на аноде выделяется газ. какой?
записываем уравнения реакции:
kno3 ↔ k+ + no3-
катод (–)
анод (+)
2h2o + 2ē → h2 ↑ + 2oh-
2 h2o – 4ē → 4h+ + o2 ↑
в растворе: k+, oh-
в растворе: h+, no3-
электролиз
kno3 + 3h2o koh + hno3 + 2h2 ↑ + o2 ↑
электролиз
kno3 + 3h2o kno3 + h2o + 2h2 ↑ + o2 ↑
электролиз
2 h2o 2h2 ↑ + o2 ↑
то есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.
вывод: электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.