Электронная конфигурация атома кремния
2. Самые слабые металлические свойства у
1) К 2) Na 3) Mg 4) Са
3. Установите соответствие между веществами и типами химической связи в них
1) О 2 А) металлическая
2) FeО Б) ковалентная полярная
3) NO 2 В) ковалентная неполярная
4) Мg Г)ионная
ответ запишите в виде последовательности букв, соответствующих цифрам
по порядку от 1 до 4.

4. Распределите данные формулы веществ по классам неорганических
соединений
NO 2 , BaS, KOH, MgCl 2 , HNO 2, CuCl 2 , CaO, СО 2 , Li 2 SO 4 , Ni(ОН) 2 , Fe(ОН)з.
оксиды основания кислоты соли
кислотные основные щелочи нерастворим
ые

ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты. Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.

1.
Массовые доли элементов в соединениях можно находить по молярным массам.
Молярная масса карбоната кальция СаСО3 = 100 г/моль.
Массовая доля углерода = M(C)/M(CaCO3) = 12/100 = 0,12 (или 12%)

М(Са(НСО3)2) = 162 г/моль.
W(C) = M(C)/M(Ca(HCO3)2) = 12/162 = 0,074 (или 7,4%)
Очевидно, что массовая доля углерода в карбонате кальция больше.

2.в) Са(ОН)2+ СО2 (избыток)
По этой реакции нельзя получить карбонат кальция, так как таким образом получается только гидрокарбонат (один из получения кислых солей).
Са(ОН)2+ 2СО2 (избыток)  = Ca(HCO3)2