В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Учебниккнига
Учебниккнига
09.11.2022 06:15 •  Химия

Элемент фтор. нужно узнать: 1. положение в периодической системе и строение атома 2. и свойства 3. получение 4. биологическая роль и 5. применение заранее !

Показать ответ
Ответ:
loloshovich83
loloshovich83
02.10.2020 14:30

Объяснение:

Химический элемент фтор находится в главной подгруппе седьмой группы второго периода, подгруппа галогенов, атомный номер 9, заряд ядра атома +9, электронов - 9, протонов - 9, нейтронов - 10, электронная формула  1s²2s²2p⁵. На внешнем энергетическом уровне имеется один неспаренный электрон.

Физические и химические свойства простого вещества: самый активный неметалл, проявляет окислительные свойства, в соединениях проявляет постоянную степень окисления минус один (-1), кроме F₂ (нулевая степень окисления), очень активный неметалл и самый сильный окислитель, при нормальных условиях фтор - это двухатомный газ бледно-желтого цвета с резким запахом, самый электроотрицательный элемент, очень агрессивен, ядовит, имеет аномально низкую температуру плавления - -219,6°С и кипения - -188,1°С

Химические свойства фтора: Химическая активность фтора очень высока. По образному выражению академика А.Е.Ферсмана, его можно назвать "всесъедающим". Щелочные металлы, свинец, железо загораются в амосфере фтора при комнатной температуре. На некоторые металлы (медь, никель) фтор на холоду не действует,т.к. на их поверхности образуется защитный слой фторида. Однако при нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в т.ч. с золотом и платиной (УХР ниже). Со многими неметаллами (водород, иод, бром, сера, фосфор, мышьяк, сурьма, углерод, кремний, бор) фтор  взаимодействует на холоду; реакции протекают со взрывом или с образованием пламени. При нагревании с фтором соединяются хлор, криптон, и ксенон. Непосредственно фтор не реагирует только с  кислородом, азотом и углеродом (в виде алмаза). Очень энергично протекает взаимодействие фтора  со сложными веществами. В ег атмосфере горят такие устойчивые в-ва как стекло (в виде ваты) и водяной пар.

2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂↑

Pt + 2F₂ = PtF₄

окислять в электрическом разряде даже кислород, образуя фторид кислорода:

2F₂⁰ + O₂⁰ = 2O⁺²F₂⁻¹

C водородом взаимодействует с воспламенением и взрывом:

F₂⁰ + H₂⁰ = 2H⁺¹F⁻¹

Получение: электролиз расплава фторида лития

2LiF = 2Li (катод) + F₂ (анод)

Биологическая роль: Фтор является жизненно необходимым для организма микроэлементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca5F(PO4)3. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: Малое содержание фтора разрушает эмаль за счёт вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.

Применение: фреоны используются в качестве хладагентов, фторопласты в качестве инертных полимеров, соединения фтора используются в ракетной технике, органические соединения фтора используются в медицине в качестве кровезаменителей, содержатся в ряде лекарственных препаратов.

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота