Элемент IV периода Периодической системы химических элементов, для которого характерны следующие превращения: Э → Э2О5 → H3ЭO4 …
1) фосфор 2) сера 3) хлор 4) кремний
2)В молекуле cероводорода имеется …
1) одна тройная неполярная ковалентная связь
2) две одинарных неполярных ковалентных связи
3) две одинарных полярных ковалентных связи
4) ионная связь
А5. Молекулярную кристаллическую решётку имеет …
1) гидрид алюминия 2) оксид кремния (IV) 3) графит 4) оксид серы(IV)
А6. Реакцией ионного обмена является реакция между …
1) сульфатом меди (II) и железом
2) бромидом калия и хлором
3) нитратом меди и серной кислотой
4) карбонатом натрия и хлоридом кальция
А7. Высшая степень окисления азота в соединении …
1) HNO2 2) Cu(NO3)2 3) NO 4) K3N
А8. Слабый электролит …
1) AgCl 2) K3PO4 3) KNO3 4) CuO
А9. Реакция ионного обмена с образованием газообразного вещества происходит между…
1) гидроксидом натрия и азотной кислотой
2) хлоридом алюминия и гидроксидом бария
3) карбонатом калия и соляной кислотой
4) нитратом натрия и серной кислотой
А10. Вещества, расположенные в следующей последовательности: несолеобразующий
оксид, средняя соль, основание:
1) CO, K2 CO3, HClO4 2) NO, Ba(NO3)2, RbOH
3) CrO3, (MgOH)2CO3, HCN 4) SiO2, KNO3, NaOH
А11. Вещество, соответствующее формуле Сn H2n + 1 COOH …
1) спирт 2) сложный эфир эфир 4) карбоновая кислота
А12. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 50 г 8%
раствора серной кислоты и 30 мл воды равна …
1) 4% 2) 5% 3) 6% 4) 7%
А13. Формальдегид можно распознать с аммиачного раствора оксида серебра (I)
2) окислением оксидом меди (II)
3) раствора хлорида железа (III)
4) бромной воды
А14. При попадании кислоты на кожу необходимо
1) смыть её большим количеством воды
2) смыть её большим количеством воды и обработать раствором соды
3) обработать раствором соды
4) смыть её большим количеством воды и обработать раствором щёлочи
А15. Вещества, которые могут проявлять только свойства окислителя:
1) Na2SiO3, HCl 2) Na2SO4, F2 3) P2O3, Mg 4) HNO3, SO2
А принимать электроны (окислительная в ряду
увеличивается
1) Hg2+, Cu2+, Fe 2+ , Mg2+ 2) Sn2+, Fe2+, K+, Cu2+
3) Na+, Cu2+, Mg2+, Co2+ 4) Mn2+, Co2+, Pb2+, Ag+
В1. Химический элемент IV периода, образующий водородное соединение состава Н3Э - (Запишите название элемента в именительном падеже и единственном числе).
Соли — это сложные вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка.
Составить формулу средней соли не проблема : главное нужно знать валентность металла и валентность кислотного остатка (она равна количеству атомов водорода в кислоте). По валентностям и будем составлять формулы.
Номенклатура средних солей такая : сначала говорим названия кислотного остатка, а потом название металла в родительном падеже, входящего в состав соли (если металл имеет непостоянную валентность, то в скобках указываем его валентность римскими цифрами, как обычно, если постоянную, то не указываем).
Само решение задания :
Пусть металл, который будет входить в наши соли — литий (Li).
1. Дана сернистая кислота (Н₂SO₃). Кислотный остаток — сульфит (SO₃). Так как в молекуле сернистой кислоты 2 атома водорода замещаться на атомы металла, то валентность сульфита равна 2.
Составляем формулу соли. Валентность лития постоянна и равна 1.
I II
Li SO3
НОД для валентностей — 2. Тогда всего в формульной единице вещества 2 : 1 = 2 атома лития и 2 : 2 = 1 анион сульфита.
Формула — Li₂SO₃ ; название — сульфит лития.
Думаю, что всё понятно. Далее я буду делать по аналогии, но кратко.
2.
I II
Li SO₄ => Li₂SO₄ — сульфат лития.
3.
I I
Li NO₂ => LiNO₂ — нитрит лития.
4.
I I
Li NO₃ => LiNO₃ — нитрат лития.
5.
I III
Li PO₄ => Li₃PO₄ — фосфат лития.
6.
I II
Li CO₃ => Li₂CO₃ — карбонат лития.
7.
I II
Li SiO₃ => Li₂SiO₃ — силикат лития.
8.
I I
Li F => LiF — фторид лития.
9.
I I
Li Cl => LiCI — хлорид лития.
10.
I I
Li Br => бромид лития.
11.
I I
Li I => LiI — иодид лития.
12.
I II
Li S => Li₂S — сульфид лития.
Объяснение:
Серге́й Васи́льевич Ле́бедев ( 13 июля 1874, Люблин, Царство Польское, Российская империя — 2 мая 1934, Ленинград, СССР) — выдающийся русский учёный-химик первой половины 20 века, основоположник промышленного получения синтетического каучука. Академик АН СССР (1932).
Открытия
В 1908—1913 годах провел исследование по кинетике и механизму термической полимеризации углеводородов ряда бутадиена (дивинила), его производных и углеводородов ряда аллена. Установил фундаментальные закономерности, известные теперь как законы термополимеризации диеновых углеводородов. Предложенная Лебедевым трактовка этого процесса отвечает современным представлениям о механизме цепных реакций.
В 1909—1910 годах впервые получил образец синтетического бутадиенового каучука.
В 1912 году опубликовал работу «Исследование в области полимеризации двуэтиленовых углеводородов» (ставшую его магистерской диссертацией в 1913-м). Исследование стало научной основой для промышленного синтеза каучука