ЕСЛИ БУДЕТ ПРАВИЛЬНО ТО СКИНУ НА КАРТУ ПРИВАТ 30 ГРН
1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції:
(0,5 б)
а) екзотермічні; в) необоротні;
б) оборотні; г) сполучення.
2. Вибрати визначення необоротних реакцій: (0,5 б)
а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним
перетворенням реагентів на продукти реакції.
б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє
одночасно і реагентами реакції.
в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла.
г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла.
3. Вибрати оборотну реакцію: (0,5 б)
а) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
б) CuSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ;
в) CO + H 2 O = CO 2 + H 2 ;
г) CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu.
4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції SO 3 + H 2 O ↔ H 2 SO 4 ∆H<0 в
разі підвищення температури: (0,5 б)
а) вліво; в) вправо;
б) не зміниться; г) температура не впливає.
5. Вибрати речовину, що піддається гідролізу: (0,5 б)
а) NaNO 3 ; в) K 2 CO 3 ;
б) BaCl 2 ; г) Li 2 SO 4 .
6. Вибрати речовину, що не піддається гідролізу: (0,5 б)
а) BaS; в) Na 2 SO 3 ;
б) KNO 3 ; г) Li 2 CO 3 .
7. Вибрати ознаки необоротних реакцій: (1 б)
а) утворення солей;
б) випадання осаду;
в) утворення води;
г) утворення газоподібної речовини;
д) утворення кислот;
е) розчинення осаду.
8. Знайти відповідність між речовиною та середовищем при гідролізі: (1,5 б)
1) кислотне; а) Ba(NO 3 ) 2 ;
2) лужне; б) FeSO 4 ;
3) нейтральне; в) K 2 CO 3 ;
г) Li 2 SO 4 ;
д) CuCl 2 ;
е) K 2 S.
9. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б)
1) N 2 + H 2 ↔ NH 3 ; а) обміну;
2) CO + H 2 O = CO 2 + H 2 ; б) розкладу;
3) Cu(OH) 2 + НCl = CuCl 2 + H 2 O; в) сполучення;
4) SO 2 + O 2 = SO 3 +Q. г) екзотермічна;
д) ендотермічна;
е) оборотна;
є) необоротна;
ж) окисно-відновна;
з) без зміни ступенів окиснення.
10. Відновленням ферум(ІІІ) оксиду масою 3,2 т добули залізо масою 1,786 т.
Обчисліть відносний вихід металу (2 б)
11. Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68
л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %. (3 б)
НСOOН+Ag2O=H2CO3+2Ag
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
CnH2n+1COOH+NaOH=CnH2n+1COONa =H2O
определим количество вещества серебра n=10,8/108=0,1 моль, по уравнению реакции муравьиной кислоты было в 2 раза меньше,т.е. 0,05 моль,а раствора половина, тогда в растворе 0,1 моль и масса муравьиной кислоты будет ,если Мг(НСООН)=2+32+12=46 m=46x0,1=4,6гНСООН
Соответственно второй кислоты масса m= 26,8-4,6=22,2г
Определим массу NaOH m=200x2x(23+1+16)/1000=16г
Если муравьиной кислоты у нас 0,1 моль, то на реакцию с ней пошло тоже 0,1 моль, что будет m=0,1x40=4г, тогда на нейтрализацию другой кислоты пошло 16-4=12 грамм и теперь мы можем вычислить молярную массу кислоты Мг=22,2х40./12=74 составим уравнение 12n+2n+1+12+32+1=74 n=2 C2H5COOH