Дано: m(H₂O;CO₂)=24г ω(С)=15% ω(H)=15% Найти: формулы веществ-? Решение: В органических веществах могут находится углерод,водород и кислород(по условию,тогда напишем уравнения горения: Ecли ω(C)=15%,то m(C)=24*0.15=3.6г и n(C)=3.6/12=0.3моль;m(CO₂)=0.3*44=13.2г Тогда m(H₂O)=24-13.2=10.8г и n(H₂O)=10.8/18=0.6моль =>n(H)=0.6*2=1.2моль Вывод: n(C):n(H)=0.3:1.2=1:4 ; Такое соотношение возможно только при x = 1, y = 4, следовательно, единственно возможные исходные вещества – это метан[СН4] и метанол [СН3ОН]. Пусть n(CH₄)=a,n(CH₃OH)=b, тогда a+b=0.3 : n(CH₄)=0.1моль и n(CH₃OH)=0.2моль m(CH₄)=0.1*16=1.6г и m(CH₃OH)=0.2*32=6.4г ответ: m(CH₄)=1.6г;m(CH₃OH)=6.4г.
2) Фосфор P = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3. В атоме фосфора 9 р-электронов. 3) Максимальная валентность 7 - у йода. У фтора 1, а сульфура (серы) 6, у фосфора 5 4) Гидроксид элемента 3 группы имеет вид E(OH)3. Реакция 2E(OH)3 = E2O3 + 3H2O Из каждых 2 молекул E(OH)3 получили 1 молекулу E2O3. Значит, из 0,6 моля E(OH)3 получили 0,3 моля E2O3, и это 30,6 г. 1 моль E2O3 весит 30,6/0,3 = 306/3 = 102 г. M(E2O3) = 2*M(E) + 3*16 = 2E + 48 = 102 M(E) = (102 - 48)/2 = 51 - 24 = 27 Этот элемент - алюминий. Его протонное число равно номеру в таблице Менделеева - 13. 5) Элемент главной подгруппы VI группы 3 периода - это таллий, TL. Его оксид TL2O3, его молярная масса M(TL2O3) = 204*2 + 16*3 = 408 + 48 = 456 г. "характеристику його за місцем у періодичній системі та будовою атома" Это сами ищите, я просто не понял по-украински, что нужно.
m(H₂O;CO₂)=24г
ω(С)=15%
ω(H)=15%
Найти:
формулы веществ-?
Решение:
В органических веществах могут находится углерод,водород и кислород(по условию,тогда напишем уравнения горения:
Ecли ω(C)=15%,то m(C)=24*0.15=3.6г и n(C)=3.6/12=0.3моль;m(CO₂)=0.3*44=13.2г
Тогда m(H₂O)=24-13.2=10.8г и n(H₂O)=10.8/18=0.6моль =>n(H)=0.6*2=1.2моль
Вывод: n(C):n(H)=0.3:1.2=1:4 ;
Такое соотношение возможно только при x = 1, y = 4, следовательно, единственно возможные исходные вещества – это метан[СН4] и метанол [СН3ОН].
Пусть n(CH₄)=a,n(CH₃OH)=b, тогда a+b=0.3 :
n(CH₄)=0.1моль и n(CH₃OH)=0.2моль
m(CH₄)=0.1*16=1.6г и m(CH₃OH)=0.2*32=6.4г
ответ: m(CH₄)=1.6г;m(CH₃OH)=6.4г.
3) Максимальная валентность 7 - у йода.
У фтора 1, а сульфура (серы) 6, у фосфора 5
4) Гидроксид элемента 3 группы имеет вид E(OH)3. Реакция
2E(OH)3 = E2O3 + 3H2O
Из каждых 2 молекул E(OH)3 получили 1 молекулу E2O3.
Значит, из 0,6 моля E(OH)3 получили 0,3 моля E2O3, и это 30,6 г.
1 моль E2O3 весит 30,6/0,3 = 306/3 = 102 г.
M(E2O3) = 2*M(E) + 3*16 = 2E + 48 = 102
M(E) = (102 - 48)/2 = 51 - 24 = 27
Этот элемент - алюминий.
Его протонное число равно номеру в таблице Менделеева - 13.
5) Элемент главной подгруппы VI группы 3 периода - это таллий, TL.
Его оксид TL2O3, его молярная масса
M(TL2O3) = 204*2 + 16*3 = 408 + 48 = 456 г.
"характеристику його за місцем у періодичній системі та будовою атома"
Это сами ищите, я просто не понял по-украински, что нужно.