Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.
Задача:
m(загрязненного CuSO4) = 10 g
m(H2O) = 150 g
W(CuSO4) - ?
из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)
m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g
W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.
Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 1.Вычисляем, ск. чистой меди прореагировало: 100% - 35% = 65% . Это 3,2 х 65 : 100 = 2,08 г чистой меди. 2.Вычислим, сколько теоретически должно выделиться оксида азота из 2,08 г меди: 1 моль меди = 64 г, след. , 2,08 г меди составляют 2,08 : 64 = 0,0325 моля. На 1 моль меди выделяется 2 моля оксида азота, след. , на 0,0325 моля меди получится 2 х 0,0325 = 0,065 моля NO2. В граммах это будет: 46 г (1 моль NO2) х 0,065 = 2,99 г NO2.(Теоретически) . 3. Теперь считаем, какой выход оксида азота получился от теоретического: 2,99 г это 100% выход; 1,3 г это Х% Х = 1,3 х 100 : 2,99 = 43,48%
Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.
Задача:
m(загрязненного CuSO4) = 10 g
m(H2O) = 150 g
W(CuSO4) - ?
из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)
m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g
W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.
Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.
W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%
1.Вычисляем, ск. чистой меди прореагировало:
100% - 35% = 65% . Это 3,2 х 65 : 100 = 2,08 г чистой меди.
2.Вычислим, сколько теоретически должно выделиться оксида азота из 2,08 г меди:
1 моль меди = 64 г, след. , 2,08 г меди составляют 2,08 : 64 = 0,0325 моля.
На 1 моль меди выделяется 2 моля оксида азота, след. , на 0,0325 моля меди получится 2 х 0,0325 = 0,065 моля NO2. В граммах это будет: 46 г (1 моль NO2) х 0,065 = 2,99 г NO2.(Теоретически) .
3. Теперь считаем, какой выход оксида азота получился от теоретического:
2,99 г это 100% выход;
1,3 г это Х%
Х = 1,3 х 100 : 2,99 = 43,48%