m(P₂O₅)-? 1. Определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г: M(P)=31г./моль n(P)=m(P)÷M(P)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль
2. Запишем уравнение реакции горения фосфора: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(V). По условию задачи 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(V). n(P₂O₅) = 0,2моль
4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,2моль: M(P₂O₅)=31х2+16х5=142г./моль m(P₂O₅)=n(P₂O₅) х M(P₂O₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.
5. ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(V).
m(P)=12,4г.
m(P₂O₅)-?
1. Определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г:
M(P)=31г./моль
n(P)=m(P)÷M(P)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль
2. Запишем уравнение реакции горения фосфора:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(V). По условию задачи 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(V).
n(P₂O₅) = 0,2моль
4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(P₂O₅)=31х2+16х5=142г./моль
m(P₂O₅)=n(P₂O₅) х M(P₂O₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.
5. ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(V).
Ar(Mg)=24/40×100%=60
Ar(O)=16/40×100%=40
б)M(N2O)=14×2+16=44г/моль
Ar(N)=14×2/44×100%=31,8
Ar(O)=16/44×100%=36,3
в)M(NO)=14+16=30г/моль
Ar(N)=14/30×100%=46,6
Ar(O)=16/30×100%=53,3
г)M(N2O5)=14×2+16×5=108г/моль
Ar(N)=14×2/108×100%=25,9
Ar(O)=16×5/108×100%=74,07
д)M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
Ar(Na)=23/40×100%=57,5
Ar(O)=16/40×100%=40
Ar(H)=1/40×100%=2,5
е)M(C6H12O6)=12×6+1×12+16×6=180г/моль
Ar(C)=12×6/180×100%=40
Ar(H)=1×12/180×100%=6,6
Ar(O)=16×6/180×100%=53,3
ж)M(Cu(NO3)2)=64+14×2+16×6=188г/моль
Ar(Cu)=64/188×100%=34,04
Ar(N)=14×2/188×100%=14,8
Ar(O)=16×6/188×100%=51,06