если нужно
Задача. Для получения метанола использовали оксид углерода (ІІ), объёмом 2м3, и водород, объёмом 5 м3 (н.у). Определите выход продукта, если получено 2,04 кг спирта; Оформление сделать,всё проверяю) ​​

Дано:

n(e⁻) = 18 моль

Найти:

m(соли) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что задано по условию, а потом запишем степень окисления у алюминия:

2Al⁰ + 6Na⁺O⁻²H⁺(конц.) + 6H₂⁺O⁻² → 2Na₃⁺[Al⁺³(O⁻²H⁺)₆] + 3H₂⁰↑

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ | 2 |    | 3 | - Окислитель - Восстановление

                               | 6 |

Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³    | 3 |     | 2 | - Восстановитель - Окисление

Следовательно степень окисления у алюминия: Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³

2) Для начала мы найдем количества вещества у алюминия (Al⁺³) по степенью окисления, а потом количества вещества соли:

n(Al⁺³) = 1/3 × n(e⁻) = 1/3 × 18 моль = 6 моль ⇒ n(Na₃[Al(OH)₆]) = n(Al⁺³) = 6 моль

3) Далее находим массу образовавшейся соли:

M(Na₃[Al(OH)₆]) = 23×3+(27+(16+1)×6) = 69+(27+17×6) = 69+(27+102) = 69+129 = 198 гр/моль

m(Na₃[Al(OH)₆]) = n(Na₃[Al(OH)₆])×M(Na₃[Al(OH)₆]) = 6 моль × 198 гр/моль = 1188 гр

ответ: г) 1188 ( m(Na₃[Al(OH)₆]) = 1188 гр )

Химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры

Объяснение:

2СО(г) ↔ СО₂(г) + С(т) + 173 кДж

Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие.

a) увеличение концентрации СО сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. увеличит выход СО₂(г)

b) повышение температуры  сместит равновесие в сторону исходных веществ, так как это экзотермическая реакция, т.е. идет с выделением тепла.

c) повышение давления, сместит равновесие в сторону меньших объемов, т.е. в сторону продуктов реакции (образования CO₂),

d) использование катализатора не сместит равновесия. Катализатор ускоряет как прямую так и обратную реакции.

ответ:  химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры.