Если ответите за 40 минут нужно
1.Укажіть основу, яка взаємодіє з купрум(ІІ) нітратом:
а) Ba(OH) 2 ; б) Fe(OH) 2 ; в) Zn(OH) 2 ; г) Ni(OH) 2 .
2. Вкажіть формулу трьохосновної оксигеновмісної кислоти:
а) H 2 SO 4 ; б) H 3 PO 4 ; в) H 2 S; г) HClO 3 .
3. Укажіть, яке з наведених тверджень щодо основ є правильним:
а) розчинні основи реагують з кислотними оксидами;
б) основи – це складні речовини, до складу яких входять кислотні залишки;
в) основи реагують з водою;
г) основи реагують з основними оксидами.
4. Укажіть формулу кислоти, яка відповідає сульфур(IV) оксиду:
а) H 2 S; б) H 2 SO 3 ; в) H 2 SO 4 ; г) H 2 CO 3 .
5. Укажіть метал, який не взаємодіє з хлоридною кислотою:
а) K; б) Fe; в) Cu; г) Zn.
6. Укажіть рівняння реакції заміщення:
а) Zn(OH) 2 →ZnO+H 2 O;
б) Zn+ H 2 SO 4 →ZnSO 4 +H 2 ;
в) ZnO+ H 2 SO 4 →ZnSO 4 +H 2 O;
г) Zn(OH) 2 +H 2 SO 4 →ZnSO 4 +2H 2 O.
7. Заповніть таблицю, записавши у відповідні колонки формули речовин: ZnS, MgCO 3 , FePO 4 ,
H 3 PO 4 , P 2 O 5 , H 2 SO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , PbCl 2 , Ag 2 O, Mn(OH) 2 , CrCl 2 , SO 3 .
оксиди основи кислоти солі
8. Напишіть хімічні формули:
а) цинк гідроксиду;
б) ферум(ІІІ) нітрату;
в) калій карбонату;
г) алюміній сульфату;
д) натрій оксиду;
е) кальцій сульфіду.
9. Напишіть рівняння реакцій:
а) магній оксиду + нітроген(V) оксиду;
б) купрум(ІІ) нітрату + натрій гідроксиду;
в) термічного розкладання хром(ІІІ) гідроксиду;
г) цинк карбонату і хлоридної кислоти.
10.Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити перетворення:
Fe 2 O 3 →Fe(NO 3 ) 3 → Fe(OH) 3 → FePO 4
11. З водою прореагувало 5,6г кальцій оксиду. Обчисліть масу утвореного продукту.
m(Zn с прим.)=130г.
ω%(прим.) =5%
m(HCI)=200г.
ω%(HCI)=10%
ω%(выхода H₂)=60%
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим массу примесей в 130г. цинка с примесью 5%:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(Zn с прим.)÷100%=5%×130г.÷100%=6,5г.
2. Определим молярную массу цинка, массу чистого цинка и его количество вещества в этой массе:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=m(Zn с прим.) - m(прим.)=130г. - 6,5г.=123,5г.
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=123,5г.÷65г./моль=1,9моль
3. Определим массу чистой соляной кислоты в 200г. с массовой долей 10%:
m₁(HCI)=ω%×m(HCI) ÷ 100%=10%×200г.÷100%=20г.
4. Определим молярную массу соляной кислоты и количество вещества в 20г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m₁(HCI)÷M(HCI)=20г.÷36,5г./моль=0,55моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCI = ZnCI₂+ H₂
4. Анализируем уравнение реакции: а).по уравнению реакции 1 моль цинка взаимодействует с 2моль соляной кислоты, а по условию дано1,9моль цинка и 0,55моль соляной кислоты.
Делаем вывод, что цинк дан в избытке. Дальше задачу решаем, используя данные по соляной кислоте.
б) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 0,55моль водорода образуется в два раза меньше:
n(H₂)=0,55моль÷2=0,275моль
5. Определим теоретический выход объема водорода количеством вещества 0,275моль:
V(H₂)=n(H₂)х Vm= 0,275мольх22,4л./моь=6,16л.
6. Определим объем водорода, если его выход составляет 60% от теоретического возможного:
V₁(H₂)=V(H₂)хω%(выхода H₂)÷100%=3,696л.
7. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с примесью 5% с 200г. соляной кислоты с массовой долей 10% образуется водород. Его выход от теоретического возможного 60%, это будет составлять объем водорода 3,696л.
ответ: животные и растения разрушают горные породы и минералы либо в процессах физического выветривания, либо химически, с органических кислот, кислорода и углекислого газа.
К продуктам выветривания относятся элювий и почвы.
Элювий объединяет всё, что образовалось при выветривании: обломки минералов и горных пород, глины и другие продукты химического выветривания. Элювий представлен и корой выветривания, которая встречается повсеместно. Элювий отличается тем, что он сохраняется на месте своего образования и не подвергается разрушению.