Эссе на тему "Химия в моей жизни". Своё! В интернете я и сама посмотреть могу. Желательно от лица человека, которых с химией не знаком. Не обязательно готовое, можно только наброски, буду рада любой
Дано: М(раствора HNO3)=200 г V(CO2)=11,2 л Найти: w(HNO3)-? Решение: Уравнение реакции: 2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O Молекулярная масса HNO3-63 г/моль составляем пропорцию для вычисления массы азотной кислоты, участвовавшей в реакции: 2*63 г азотной кислоты вытесняет 22,4 л углекислого газа Х г азотной кислоты вытесняет 11,2 л углекислого газа Находим Х: Х=2*63*11,2/22,4=63 г Значит в растворе содержалось 63 г азотной кислоты. Считаем концентрацию азотной кислоты в растворе: (63 г/200 г)*100%=31,5% ответ: концентрация азотной кислоты в растворе 31,5%
Mr(AI₂O₃)=27×2+16×3=102
Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
Mr(AI₄C₃)=27x4+12x3=144
2. Массовые доли элементов определяем по формуле:
ω=Ar(элемента)÷Mr(вещества)
3. Определяем массовые доли элементов в оксиде алюминия Mr(AI₂O₃)=27×2+16×3=102
ω(AI)=Ar(AI)÷Mr(AI₂O₃)=54÷102=0.53 ω%(AI)= 54×100%=52%
ω(O)=Ar(O)÷Mr(AI₂O₃)=48÷102=0.47 ω%(O)=48×100%= 47%
4. Определяем массовые доли элементов в сульфате меди:
Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω(Cu)=Ar(Cu)÷Mr(CuSO₄)=64÷160=0.4 ω%(Cu)=0.4×100%=40
ω(S)=Ar(S)÷Mr(CuSO₄)=32÷160= 0.2 ω%(S)=0.2×100%=20
ω(O)=Ar(O)÷Mr(CuSO₄)=64÷160=0.4 ω%(Cu)=0.4×100%=40
5. Определяем массовые доли элементов в карбиде алюминия:
Mr(AI₄C₃)=27x4+12x3=144
ω(AI)=Ar(AI)÷Mr(AI₄C₃)=÷144=0.075 ω%(AI)=ω(AI)×100%=0.75×100%=75%
ω(C)=Ar(C)÷Mr(AI₄C₃) =36÷144=0.25 ω%(C)=ω(C)×100%=0.25×100%=25%