этап работы: Расчетная часть.
Приготовить 200г 5 % раствора сахара.
2. этап работы:
Рассчитайте массу сахара и массу воды, необходимые для приготовления необходимого вам раствора используя формулы:
m(вещества) = m(раствора) · ω(вещества)
m(H2O) = m(раствора) - m(вещества)
На весах взвешиваем требуемую навеску сахара, и высыпаем ее в химический стакан.
3. этап работы:
Определите объем воды, соответствующий вычисленной массе, используя формулу:
V = m / ρ. Помните, что для воды ρ = 1 г/мл.
Мерным цилиндром отмеряем рассчитанный объем воды и выливаем ее в стакан с сахаром.
4. этап работы:
Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей сахара. Перемешиваем стеклянной палочкой сахар с водой до полного его растворения.
5.этап работы Оформление вывода
Сформулируйте вывод о том, как приготовить раствор с определённой массовой долей растворённого вещества.
Чему вы сегодня научились на уроке?
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.