Этен->?+H2O->?-> этилат натрия->?->дивинил

Fe(OH)2  + H2SO4 =FeSO4 +2H2O                                                                            FeSO4 -соль слабого многокислотного основания Fe(OH)2  и сильной кислоты H2SO4    В этом случае катионы Fe2+ связывают гидроксильные ионы воды ,образуя  катионы основной соли Fe OH+ Образование молекул Fe(OH)2 не происходит, так как ионы Fe OH+диссоциируют гораздо труднее,чем молекулы Fe(OH)2 Соль гидролизируется по катиону Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Fe2+ +H2O =FeOH+ +H+
или в молекулярной форме
2FeSO4 +2H2O =(FeOH)2SO4 +H2SO4
в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор FeSO4 имеет кислую реакцию рН больше  7

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O  Mr(CH3COOH )=60
Mr(CH3COONa )=82      Mr(NaOH )=40
Находим массу NaOH в растворе 100г(р-ра) 10г(NaOH)
                                                               200г(р-ра)          хг(NaOH)
                                                     х = 20г(NaOH)
определяем, что в избытке, а что в недостатке. Для этого приниманем
NaOH за уи составляем соотношение:
50г(CH3COOH)  уг(NaOH)
  60г CH3COOH ) 40г(NaOH)     у=33,3г(NaOH) недостаток
по недостатку находим соль. составляем соотношение:
20г(NaOH)     Z  г(CH3COONa)
 40г(NaOH) 82г(CH3COONa)              Z =41г(CH3COONa)
.