Это соч по химии Распределите электроны по энергетическим уровням, составьте электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу у элемента под номером 12 в периодической системе Д. И. Менделеева
2. Распределите приведенные электронные конфигурации на конфигурации атомов, положительных и отрицательных ионов
А) + 15 1s22s22p63s23p5 B) + 18 1s22s22p63s23p6 C) +10 1s22s22p5
D) + 16 1s22s22p63s23p4 Е) + 13 1s22s22p63s2
Атомы
Положительные ионы
Отрицательные ионы
3. Составьте формулы оксида фосфора методом нулевой суммы
Р+5xO y Р+3xO y
4. Вычислите массовые доли азота в следующих соединениях
NH3 и HNO3
5. Выведите химическую формулу вещества, если известно, что
а) на массовые доли серы и кислорода в сернистом газе приходится по
50%;
б) в метане углерод и водород соединены в массовом отношении 3:1
6. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите к какому типу они относятся
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O Ag2O = Ag + O2
Мg + O2 = MgO HCl + NaOH = H2O + NaCl
7. Как объяснить сущность коррозии – ржавление железа?
При каких условиях она происходит?
Напишите уравнение реакции, которая происходит при коррозии железа
покрытого влагой на воздухе
8. В три пробирки налили соляную кислоту. В первую пробирку опустили кусочек магния, во вторую пробирку поместили цинк, а в третью медную стружку. Выберите пробирки, где будет протекать химическая реакция и подтвердите свой выбор уравнениями реакций
9. Допишите уравнения только тех реакций, которые практически осуществимы:
Fe + CuSO4 =
Cu + Na2SO4 =
Mg + HCl=
Hg + H2SO4 =
CuCl2 + Mg =
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.