ЭТО В ряду химических элементов I → Вr→ С1→F (1б)
1) уменьшаются неметаллические свойства 2) увеличивается электроотрицательность
3) увеличивается радиус атома 4) уменьшается число валентных электронов
2. Для обнаружения хлорид (CL-)-ионов в растворе можно использовать (1б)
а) фенолфталеин б) гидроксид калия (KOH)
в) сероводородную кислоту (H2S) г) нитрат серебра (AgNO3)
3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. (3б)
исходные вещества продукты реакции
А) Br2 + KI→ 1) NaCl + NaC1О + Н2О
Б) С12 + Fe → 2) NaCl + NaC1О3 + Н2О
В) С12 + NaOH(гор)→ 3) КВr + I2
4) FeCl3
5) FeCl2
ответ: А- Б- В-
4. Связь в молекуле аммиака (NH3) (1б)
А) ковалентная неполярная В) ковалентная полярная
Б) металлическая Г) ионная
5.Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
N2 → NO → NO2 → HNO3 (2 б)
6.Закончите следующие уравнения: (2б)
А) SO2 +O2 = ……
Б) Cu + H2SO4 =……+……..+……..+……
(конц)
7.Запишите физические свойства белого фосфора. (1б)
8. Найти соответствие: (2б)
формула
название
1
Ca3(PO4)3
А
Фосфин
2
Mg3P2
Б
Фосфорная кислота
3
PH3
В
Фосфид магния
4
H3PO4
Г
Фосфат кальция (фосфорит)
9. С какими из предложенных веществ будет реагировать кремний (Si): (1б)
NaOH , H2O, Mg
А)
Б)
10. При взаимодействии 20 г фосфора (Р) с кислородом (О2), образовался оксид фосфора (Р2О5). Вычислите массу оксида фосфора (Р2О5), если массовая доля выхода по сравнению с теоретически возможным составляет 70%
Уравнение реакции: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 (1б)
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г
Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1 моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж.
Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль.
Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение
CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль
P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.