это ваажно, 1.найдите сколько граммов составляет 12 моль caco3 2.сколько граммов серы необходимо для реакции со 100,8 г железа, если в результате получится fes? 3.с чем взаимодействует кислород? 4.каким взаимодействием в
лаборотории можно получить водород? 5. в 100 г воды растворили 10 г соды. какова массовая доля полученного раствора? 6. с чем реагируют основания? 7.сколько чисел во внешних электронах в атоме фосфора? 8.какое чесло электронных
уровней атома мышьяка? 9.2al+6hcl--> 2alcl3+3h2 что является окислетелем в этой реакции? 10.сколько литров хлора необходимо взять для реакции с натрием массой 110,4 г? 11.при сливании растворов, содержащих 84 г карбоната натрия и 0,5 моль
хлороводорода, объем выделившегося газа чему будет равен? 12.при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кдж теплоты. тепловой эффект q реакции s+o2=so2+q чему будет равен? 13.коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении
реакции взаимодействия цинка с водой чему равен? 14. карбоксильная группа имеется в каких умоляяю это мне нужно до завтра это ваажно).

1. СаСО3. 1 моль: 100 г.   12 моль: 1200 г = 1,2 кг.

2.100,8 г              х г

    Fe         +          S  =         FeS

  56 г/моль         32 г/моль

х = 100,8*32/56 = 57,6 г

ответ: 57,6 г S.

3. Практически со всеми элементами таблицы Менделеева, с образованием оксидов. С металлами:

2Zn + O2  = 2ZnO.

C неметаллами:

S + O2 = SO2

C газами:

2H2 + O2 = 2H2O.

4.

2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2

5. Соды - 10 г, весь раствор - 110 г. Массовая доля Na2CO3: 10*100%/110=

= 9,1 %.

6. С кислотами:

NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H2O

C солями менее активных металлов:

2KOH  +  CuSO4 = K2SO4  +  Cu(OH)2

7. В атоме фосфора - 5 электронов во внешней оболочке.(расположен в V группе)

8. Электронных уровней у мышьяка: 4. (расположен в 4 периоде)

9.  2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2

Окислителем в данной реакции является водород (получает электроны и восстанавливается до нейтрального состояния)

10. 110,4 г                х л

       2Na           +       Cl2    =          2NaCl

       46 г/моль           22,4 л/моль

х = 110,4*22,4/46 = 53,76 л.

11. 84 г                            0,5 моль                        х л

     Na2CO3          +           2HCl      =     2NaCl      +    CO2    +    H2O

    106 г/моль                  2 моль                             22,4 л

Проверим, какого в-ва взято в избытке: 

Для того, чтобы прореагировало 84 г соды, надо:

84*2/106 = 1,58 моля хлороводорода. Значит соды взято в избытке. Будем считать реакцию по хлороводороду:

х = 0,5*22,4/2 = 5,6 л CO2.

12.

S+O2=So2+Q

Так как при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кДж тепла, то при сгорании 1 моля серы(32 г) выделится вдвое больше.

16  - 148,8

32  -  х

х = 148,8*2 = 297,6 кДж.

13.   2Zn   +   O2   = 2ZnO

Восстановителем является цинк. Коэффициент при нем равен 2.

14. Карбоксильная группа СООН входит в состав молекул карбоновых кислот и определяет их кислотные свойства, например, СН3СООН - Уксусная кислота.