melanieе

05.10.2020 15:23 •  Химия

Ф.И.класс: Задание No1
Наиболее выраженнеесвойства неметаллов проявляются у галогенов, элементов VIIА группы Периодической системы. Очень часто галогены называют «солероиды»
А). Объясните, почему их так называют Б).Заполните таблицу, вставив в пустые клетки варианты ответов
Задание No2
В ряду F2, Cl2, Br2, I2 плотность веществ растет. Это отражается на физических свойствах галогенов.
Найдите соответствие:
1 2 3 4
Задание No3
Галогены – типичные неметаллы, гораздо больше похожи между собой, чем все остальные неметаллы. Найди правильный ответ, используя Периодическую систему элементов:
 На внешнем электронном слое у галогенов электронов
 Галогены являются сильными
Задание No4
Сера является рас элементом, которая имеет аллотропные видоизменения. А). Определите и дополните схему своими ответами. О каком типе серы говорится
:
S
Б). Сера – типичный неметалл. Проявляет, как окислительные, так и восстановительные свойства. В приведенных примерах химических реакций, определите, где сера выступает в роли окислителя, а где – восстановителя, расставив степени окисления:
 Mg + S = MgS
 S + O2 = SO2
No
Элемент
Электронная формула
Вид связи
Тип кристаллической решетки
1
Фтор
2
Хлор
Вещество
Характеристика
1. фтор
А) Бледно – желтый газ
2. хлор
Б) Легколетучая бурая жидкость, пары которой ядовиты, ожоги болезненны и долго не заживают
3. бром
В) Желто – зеленый ядовитый газ с характерным удушливым запахом
4. йод
Г) Серо – черное твердое вещество, кристаллическое с металлическим блеском
Если серу расплавить и вылить в холодную воду , застынет в виде массы, похожей на резину
Идет на производство серной кислоты и ее солей

В). Осуществить превращения, составив при этом уравнения химических реакций:  S SO2 SO3 H2SO4
 H2SO4(конц) CuSO4 Cu (OH)2 CuCl2
Задание No5
Решить задачу на выход продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.
Задача. Какой объём водорода (н.усл) можно получить при взаимодействии 60 г магния с разбавленной серной кислотой, если выход продукта реакции составляет 95%?
Дано: Решение:
Задание No6
Азот является исходным сырьем для получения аммиака.
А) Написать реакцию получения аммиака Б) Заполнить таблицу:
В). Закончить уравнения реакций. Какое вещество получится в обоих случаях?  NH4Cl + KOH =
 (NH4)2SO4 + NaOH =
В результате реакций получается вещество
Задание No7
В промышленности азотная кислота получается окислением аммиака с кислородом воздуха.
A) Осуществить последовательные превращения и найти неизвестное вещество Х: NH3 NO X HNO3
Б). Азотная кислота находит широкое применения в быту и промышленности. Привести примеры применения азотной кислоты (не менее 3):
Азотная кислота
Задание No8
Фосфор – неметалл. Вступает в реакции с веществами. Вставьте нужные формулы и закончите уравнения химических реакций:
 Р + = Р2О5  Р + Са =
Формула аммиак
Физические свойства
Структурная формула
Электронная формула

 Р + = РН3
Задание No9
К важнейшим химическим элементам , необходимым для развития растений относятся азот, фосфор и калий, которые входят в состав минеральных удобрений. Перечислите питательные элементы, входящие в состав минеральных удобрений для питания растений
МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯ
Задание No10
Система правильного питания –это самая настоящая база, на основе которой строится общее здоровое состояние всего организма.
А) .Перечислите продукты питания , которые играют большую роль для здоровья и развития организма человека, в состав которых входят кальций и железо. Б).При дефиците, какого – нибудь элемента в организме человека происходит сбой в работе важнейших органов.
Укажите, правильный вариант ответов: (используя знаки «+» или «-»)
Калийные
Азотные
Фосфорные
No
Дефицит элемента
Симптом
ДА
НЕТ
1
Са
Замедление роста скелета
2
С
Повреждение кожи
3
Мg
Кариес зубов
4
Fe
Анемия, нарушение иммунной системы
5
J
Выпадение волос
Ребята все те. Кто сделает