Из уравнения следует, что на один моль кислоты при сгорании получается n молей СО2
фактически получилось число молей СО2 22,4/22,4л = 1 моль, кислоты при этом сгорело m/M молей, где m = 30г, М – молярная масса кислоты в г/моль.
Составляем пропорцию:
На 1 моль кислоты получается n молей СО2 На 30/М моль кисл. - 1 моль СО2.
Получаем первое уравнение:
Отсюда 30/М = 1/n и М = 30n/1; М = 30n (уравнение 1)
М можно выразить также из общей формулы, учитывая, что атомная масса углерода 12, водорода 1, кислорода 16. Тогда из формулы СnH2nO2 получается М = 12n + 2n + 32 (уравнение 2).
Приравняем правые части уравнений 1 и 2: 30n = 12n + 2n + 32, отсюда n = 2 Формула кислоты С2Н4О2 или в обычном виде СН3СООН, т.е. уксусная кислота.
перепроверяем:
СН3СООН + О2 -> 2CO2+2H2O
CO2 вышло 1 моль => количество уксусной кислоты в 2 раза меньше. 1 моль уксусной кислоты = 60 гр, а сгорело ее в 2 раза меньше, т.е. 30 гр.
карбид → ацетилен → уксусный альдегид → уксусная кислота → этиловый эфир уксусной кислоты ( на последней стадии нужно будет органическое вещество)
к ацетилену добавляем воду (в присутствии солей ртути - это условие)=уксусный альдегид затем окисляем его - получаем кислоту к полученной уксусной кислоте добавляем этанол и получаем эфир
Пишем реакцию:
CnH2nO2 + O2 -> nCO2+nH2O
Найдем количество углекислого газа:
22,4/22,4 = 1 моль.
Дальше можно решать, конечно, по-разному.
Из уравнения следует, что на один моль кислоты при сгорании получается n молей СО2
фактически получилось число молей СО2 22,4/22,4л = 1 моль, кислоты при этом сгорело m/M молей, где m = 30г, М – молярная масса кислоты в г/моль.
Составляем пропорцию:
На 1 моль кислоты получается n молей СО2
На 30/М моль кисл. - 1 моль СО2.
Получаем первое уравнение:
Отсюда 30/М = 1/n и М = 30n/1; М = 30n (уравнение 1)
М можно выразить также из общей формулы, учитывая, что атомная масса углерода 12, водорода 1, кислорода 16. Тогда из формулы СnH2nO2 получается М = 12n + 2n + 32 (уравнение 2).
Приравняем правые части уравнений 1 и 2:
30n = 12n + 2n + 32, отсюда n = 2
Формула кислоты С2Н4О2 или в обычном виде СН3СООН, т.е. уксусная кислота.
перепроверяем:
СН3СООН + О2 -> 2CO2+2H2O
CO2 вышло 1 моль => количество уксусной кислоты в 2 раза меньше. 1 моль уксусной кислоты = 60 гр, а сгорело ее в 2 раза меньше, т.е. 30 гр.
карбид → ацетилен → уксусный альдегид → уксусная кислота → этиловый эфир уксусной кислоты ( на последней стадии нужно будет органическое вещество)
к ацетилену добавляем воду (в присутствии солей ртути - это условие)=уксусный альдегид
затем окисляем его - получаем кислоту
к полученной уксусной кислоте добавляем этанол и получаем эфир
Реакции: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 =-H2; C2=-H2 + H2O (в присутствии HgSO4) = CH3 - COH;
CH3 - COH + Ag2 O (аммиачн. раствор, нагрев) = СН3 - СООН + 2Ag;
СН3 - СООН + СН3 - СН2 - 0Н (нагрев в присутствии H2SO4) = СН3 - СОО - СН2 - СН3 + Н2О;
СН3 - СОО - СН" - СН3 + Н2О = СН3 - СООН + СН3 - СН2 - ОН.