Оксид азота(I) (оксид диазота, закись азота, веселящий газ) — соединение с химической формулой N2O. При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Иногда называется «веселящим газом» из-за производимого им опьяняющего эффекта. Физические свойства Впервые был получен в 1799 г. Гемфри Дэви. Бесцветный газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом. Растворим в воде (0,6 объёма N2O в 1 объёме воды при 25 °C). При 0 °C и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение. Химические свойства Относится к несолеобразующим оксидам. В нормальных условиях N2O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя: N2O + H2 > N2 + H2O; N2O + C > N2 + CO. При взаимодействии с сильными окислителями N2O может проявлять свойства восстановителя: 5N2О + 8KMnO4 + 7H2SO4 > 5Mn(NO3)2 + 3MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O. При нагревании N2O разлагается: 2N2O > 2N2 + O2. Применение Используется в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). В то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.
Решение: 1) находим массу растворенного вещества в первом растворе по формуле: m(в-ва)=m(р-ра)*w m(в-ва)=120*0,05=6г. 2) находим массу растворенного вещества во втором растворе по той же формуле: m(в-ва)=130*0.15=19.5г 3) при смешивании двух растворов масса полученного раствора будет равна сумме масс двух растворов: m(р-ра)=120+130=250г. 4) масса растворенного вещества будет равна сумме растворенных масс двух растворов: m(в-ва)=6+19.5=25.5г. 5) находим концентрацию нового раствора по формуле: w=m(в-ва)/m(р-ра)=25.5/250=0.102=10.2%
Физические свойства
Впервые был получен в 1799 г. Гемфри Дэви. Бесцветный газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом. Растворим в воде (0,6 объёма N2O в 1 объёме воды при 25 °C). При 0 °C и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение.
Химические свойства
Относится к несолеобразующим оксидам. В нормальных условиях N2O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:
N2O + H2 > N2 + H2O;
N2O + C > N2 + CO.
При взаимодействии с сильными окислителями N2O может проявлять свойства восстановителя:
5N2О + 8KMnO4 + 7H2SO4 > 5Mn(NO3)2 + 3MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O.
При нагревании N2O разлагается:
2N2O > 2N2 + O2.
Применение
Используется в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). В то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.
m₁(р-ра)=120г.
w₁(NaOH)=5%=0.05
m₂(р-ра)=130г.
w₂(NaOH)=15%=0.15
Найти:
w₃(NaOH)-?
Решение:
1) находим массу растворенного вещества в первом растворе по формуле:
m(в-ва)=m(р-ра)*w
m(в-ва)=120*0,05=6г.
2) находим массу растворенного вещества во втором растворе по той же формуле:
m(в-ва)=130*0.15=19.5г
3) при смешивании двух растворов масса полученного раствора будет равна сумме масс двух растворов:
m(р-ра)=120+130=250г.
4) масса растворенного вещества будет равна сумме растворенных масс двух растворов:
m(в-ва)=6+19.5=25.5г.
5) находим концентрацию нового раствора по формуле:
w=m(в-ва)/m(р-ра)=25.5/250=0.102=10.2%
ответ: w=10.2%