Формула природного соединения алюминия-каолина: Аl2O3 • 2SiO2 • 2H2O. Сколько процентов алюминия в составе каолина?​

1) Железо отделяем магнитом. Оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится, сажа будет на поверхности, а медь осядет. Извлечем сажу с поверхности воды, раствор профильтруем. Медь останется на фильтре. Фильтрат выпарим, получим поваренную соль.
Для разделения потребовались: магнит, стакан с водой, фильтровальная воронка, фильтровальная бумага, чашечка для выпаривания.
2) Fe3O4
w(Fe) = 3*56/(3*56 + 4*16) = 0,7241 = 72,41%.
Fe2O3
w(Fe) = 2*56/(2*56 + 3*16) = 0,7000 = 70,00%.
2Fe2O3 * 3H2O
w(Fe) = 4*56/(4*56 + 6*16 + 3*18) = 0,5989 = 59,89%.
3) Обозначим неизвестный элемент X и составим формулу оксида (Х2О5), тогда M(Х2О5) = 2М(X) + 80.
Определим массовую долю элемента в оксиде: 100 - 56,3= 43,7 (%)
Определим относительную атомную массу элемента
80 маcc. ч. - 56,3 %,
2М(Х) маcc. ч. - 43,7%,
отсюда М(Х) = 31.
Этому значению относительной атомной массы соответствует фосфор, оксид Р2О5.
4) O2 - ковалентная неполярная
O: + :O --> O::O <=> O=O (вокруг каждого кислорода еще по четыре точки)
CO2 - ковалентная полярная
O: + :C: + :O --> O::C::O <=> O=C=O (вокруг каждого кислорода еще по четыре точки)
NaCl - ионная
Na(1e) + Cl(7e) --> Na(0e) + Cl(8e) --> Na{+} + Cl{-} --> NaCl
Al - металлическая
Al{0} - 3e ⇄ Al{3+}
H2S - ковалентная полярная
Н• + •S• + •H --> H:S:H <=> H-S-H (вокруг серы еще четыре точки)

Фтор:
Основное и возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p5
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|⇵|↑|

Хлор:
Основное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d0
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|⇵|⇵|
3s |⇵|
3p |⇵|⇵|↑|
3d |__|__|__|__|__|
Первое возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d1
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|⇵|⇵|
3s |⇵|
3p |⇵|↑|↑|
3d |↑|__|__|__|__|
Второе возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d2
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|⇵|⇵|
3s |⇵|
3p |↑|↑|↑|
3d |↑|↑|__|__|__|
Третье возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d3
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|⇵|⇵|
3s |↑|
3p |↑|↑|↑|
3d |↑|↑|↑|__|__|