Формула высшего оксида и соответствующего гидроксида Меди, их характер

А)
K ⇒K₂O ⇒KOH ⇒K₂CO₃ ⇒CO₂
K⁰+ O₂⁰ ⇒K₂⁺O⁻²
K⁰ -e⁻⇒ K⁺    1      2 восстановитель, процесс окисления
                           2   
O⁰+2e⁻ ⇒O⁻² 2      1 окислитель, процесс восстановления
4K+ O₂ =2K₂O

K₂O  + H₂O= 2KOH

2KOH + H₂CO₃= K₂CO₃ +H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺+CO₃²⁻= 2K⁺+CO₃²⁻ +H₂O
 2OH⁻ + 2H⁺⁻= H₂O малодиссоцированное вещество вода

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂+H₂O
2K⁺+CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂+H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺  =  CO₂+H₂O оксид углерода(lV)  и вода

б)
Na ⇒ NaOH⇒ Na₂SO₄ ⇒BaSO₄
Na⁰ + H₂⁺O⇒ Na⁺OH + H₂⁰
Na⁰-e⁻ Na⁰ 1  восстановитель, процесс окисления
H⁺ +e⁻ H⁰   1  окислитель, процесс восстановления
2Na + 2H₂O= 2NaOH + H₂

2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻= 2Na⁺+ SO₄²⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ ⁻=  2H₂O  малодиссоцированное вещество вода

Na₂SO₄ + BaCl₂= 2NaCl + BaSO₄
2Na⁺+ SO₄²⁻ + Ba²⁺ +2Cl⁻= 2Na⁺+ 2Cl ⁻+ BaSO₄
 SO₄²⁻ + Ba²⁺ =  BaSO₄ осадок

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

K2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
1ая стадия:
Молекулярное уравнение:
K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOHПолное ионное уравнение:
2K+ + CO32- + HOH ⇄ K+ + HCO3- + K+ + OH-Краткое ионное уравнение:
CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-
2ая стадия:
Молекулярное уравнение:
KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOHПолное ионное уравнение:
K+ + HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + K+ + OH-Краткое ионное уравнение:
HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).