Верно 1-металлическая связь осуществляется за счёт свободных электронов,она же и обуславливает физические свойства металлов-электропроводность,теплоповодность 2-верно 3-нет самый тугоплавкий металл-вольфрам 4-вопрос не понятен .Сплавы делятся на черные и цветные.Сплавы на основе железа относятся к черным. 5-неверно-самый легкий металл относится к щелочным металам-это натрий,калий 6-правильно отдавать электроны-это специфическое свойство металлов,а оно связано с тем,чт на внешнем энергетическом уровне атомов металла главных подгрупп от 1 -4 электронов.А каждый атом стремится заполучить по " октетной " теории Льюиса-Косселя 8 электронов,поэтому энергетически выгоднее металлам отдавать это небольшое количество электронов
Скажу так, всех получения соляной и сернистой кислот Вам никто не перечислит, так как их огромное количество. Соляная кислота получается либо растворением хлороводорода в воде, либо обменными реакциями, приведу пять получения хлороводорода и пару обменных: 1. HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl 2. CH4+Cl2=CH3Cl+HCl 3. H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl 4. H2+Cl2=2HCl 5. 6Cl2O+3H2O=HCl+5HClO3
2-верно
3-нет самый тугоплавкий металл-вольфрам
4-вопрос не понятен .Сплавы делятся на черные и цветные.Сплавы на основе железа относятся к черным.
5-неверно-самый легкий металл относится к щелочным металам-это натрий,калий
6-правильно отдавать электроны-это специфическое свойство металлов,а оно связано с тем,чт на внешнем энергетическом уровне атомов металла главных подгрупп от 1 -4 электронов.А каждый атом стремится заполучить по " октетной " теории Льюиса-Косселя 8 электронов,поэтому энергетически выгоднее металлам отдавать это небольшое количество электронов
Соляная кислота получается либо растворением хлороводорода в воде, либо обменными реакциями, приведу пять получения хлороводорода и пару обменных:
1. HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl
2. CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
3. H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl
4. H2+Cl2=2HCl
5. 6Cl2O+3H2O=HCl+5HClO3
1. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2. CaCl2+H2SO4=CaSO4↓+2HCl
Сернистую кислоту получают растворением двуокиси серы в воде, приведу три получения SO2:
1. S+O2=SO2 (сгорание на воздухе)
2. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (обжиг пирита)
3. 4FeSO4=2Fe2O3+4SO2+O2 (700°С, примесь SO3)