Формулы органических и некоторых неорганических соединений исторически принято определять методом сжигания Либиха, в котором массовые доли элементов (углерода, водорода,
серы и некоторых других) определяют путем полного сжигания в кислороде определяемого
вещества.
При сжигании 1.00 г соединения А образуется только 272 мг воды и 679 мл газа (при н.у.) с
плотностью по воздуху 2.2.
При сжигании 2.00 г соединения Бобразуется только 1.74 г воды и смесь двух газов, один из
которых образовался также и при сжигании А. При пропускании смеси в сернокислый раствор
KMnO4 масса раствора увеличивается на 2.06 г. Поглощение всего оставшегося газа раствором
Ca(OH)2 приводит к выпадению осадка, масса которого после высушивания равна 6,45 г.
1. Вычислите массовые доли элементов в А и Б, определите их молекулярные формулы и
запишите уравнения реакций их сгорания.
2. Нарисуйте структурную формулу А.
3. Нарисуйте две возможные структурные формулы Б.
4. Дополнительный опыт показал, что в реагирует с натрием с образованием твердого
соединения. Напишите уравнение этой реакции и укажите, какая из двух структур соответствует Б.
V(NH₃) = 8.4 л 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
m(p)(H₂SO₄) = 100 г 1) Найдем массу серной кислоты:
ω(H₂SO₄) = 24.5% m(H₂SO₄) = 100 × 0.245 = 24.5 г
Найти: 2) Найдем количество моль аммиака:
n((NH₄)₂SO₄)= ? n(NH₃) = V/Vm = 8.4/34 = 0.25 моль
ИЛИ 3) Найдем количество моль серной кислоты:
n(NH₃) = ? n(H₂SO₄) = m/M = 24.5/98 = 0.25 моль
n(H₂SO₄) Извини, дальше я уже не знаю. Кислота и газ с одинаковым количеством образовали одну единственную соль. Возможно дальнейшее
решение а может уже дан ответ, что у них всех
по 0.25 моль и, возможно, у соли столько же.
V(NH3)=8.4 L
m(ppaH2SO4)=100 g
W=24.5%
n((NH4)2SO4)-?
n(NH4)HSO4-?
В результате реакции может образоваться сульфат натрия или гидросульфат натрия, найдем кол-во молей обеих солей
1) находим массу вещества серной к-ты.
m(H2SO4)=100*24.5%/100%=24.5 g
2) Находим кол-ва в-ва по УХР сульфата аммония
8.4L 24.5g
2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4
Vm=22.4 L/mol M(H2SO4)=98 g/mol
n(HN3)=V/Vm=8.4/22.4=0.375 mol
n(H2SO4)=m/M=24.5/98=0.25 mol
n(NH3)>n(H2SO4)
n(H2SO4)=n(NH4)2SO4=0.25 mol
3) Находим кол-ва в-ва по УХР гидросульфата аммония
8.4L 24.5g
2NH3+H2SO4-->(NH4)HSO4
Vm=22.4 L/mol M(H2SO4)=98 g/mol
n(HN3)=V/Vm=8.4/22.4=0.375 mol
n(H2SO4)=m/M=24.5/98=0.25 mol
n(NH3)>n(H2SO4)
n(H2SO4)=n(NH4)HSO4=0.25 mol
ответ : В результате р-ции может образоваться n((NH4)2SO4 = 0.25 mol или
n((HN4)HSO4)=O.25 mol