Фосфор и его соединения
Задание #1Во Фосфор является восстановителем в реакции с:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) кислородом
2) магнием
3) медью
4) натрием
Задание #2Во Оцените суждения:
Укажите истинность или ложность вариантов ответа:
__ фосфор образует несколько аллотропных модификаций
__ фосфор имеет 6 электронов на внешнем слое
__ в соединениях с металлами степень окисления фосфора -3
__ белый фосфор переходит в красный при комнатной температуре
Задание #3
Во Запишите название водородного соединения фосфора в именительном падеже
Запишите ответ:

Задание #4Во Какую массу (г) фосфора необходимо сжечь, чтобы получить оксид фосфора (V) массой 71 грамм? (реакция есть в § 32 учебника)
Запишите число:

Задание #5Во Ортофосфорная кислота может реагировать с:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) азотной кислотой
2) гидроксидом калия
3) оксидом меди (II)
4) цинком
Задание #6Во Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) +6
2) +3
3) +4
4) +5
Задание #7Во Оксид фосфора (V) реагирует с:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) оксидом серы (IV)
2) кислородом
3) оксидом натрия
4) водой
Задание #8Во Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
Укажите соответствие для всех 4 вариантов ответа:
1) H3PO2
2) H3PO3
3) H3PO4
4) Mg3(PO4)2
5) Mg3(PO4)2 + H2
6) Mg3(PO4)2 + H2O
__ P2O5 + MgO
__ P2O5 + Mg(OH)2
__ P2O3 + H2O
__ P2O5 + H2O
Задание #9Во Фосфор реагирует с:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) Ca
2) Na
3) Au
4) O2
Задание #10Во Укажите верные утверждения:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) качественной реакцией на фосфат-ион является реакция с раствором AgNO3
2) ортофосфорная кислота - это двухосновная кислота
3) соли фосфорной кислоты называются фосфатами
4) оксиду фосфора (III) соответствует ортофосфорная
​

Дано:

Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3

Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:

Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Масса водорода (H) = 1.01 г/моль

Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:

Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)

Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)

Молекулярная масса = 78.01 г/моль

Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.

1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:

(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм

2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:

C2H2 + H2O → CH3CHO

Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.

Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:

(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г

3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.

Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:

C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6

Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.

Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.

Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.

Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.

Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.

Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%

4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.