Фосфор, полученный из 12,4 г ортофосфата кальция, полностью прореагировал с раствором гидроксида бария. К полученному раствору добавили серной кислоты.определите количество выпавшего осадка. (с полным ходом решения)

В задаче нет необходимости.
Молярная масса есть всегда (в условии о ней не говорится,но тем не менее).

Например: 
 Молярная масса серной кислоты (H2SO4).
 Для того,чтобы найти молярную массу,нужно сложить относительную атомную массу каждого элемента,входящего в данное вещество.
 Смотрим: 
 H2 - водород. Относительная атомная масса водорода 1,но так как у нас 2 атома водорода => 1*2 = 2.
 S - сера. Относительная атомная масса серы 32,у нас один атом серы,значит 32 так и остаётся.
 O4 - кислород. Относительная атомная масса кислорода 16,но так как у нас 4 атома кислорода => 16*4 = 64.
 А теперь просто складываем: 2+32+64 = 98.
 Итого,молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

1) нам дана относительная плотность углеводорода по СО2, которая находится по формуле: . Из этой формулы можем найти молярную массу углеводорода: M(CxHy)  =  D (CxHy) * M(CO2). Поскольку молярная масса  M(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль, а   D(CxHy) по СО2 = 1,593, получим  M(CxHy) = 1,593 * 44 г/моль = 70 г/моль;
2) по условию задачи W(C) = 85,7%. Необходимо принять общую массу углеводорода 70 г/моль за 100%. Составим пропорцию: 70 г/моль - 100%,
х (С) г/моль - 85,7%. Получим: х (С) = (70г/моль * 85,7%)/100% = 60 г\моль. Т.к., М(С) = 12 г/моль, а нам дано 60 г/моль, то 60/12 = 5. Т.е., молекула углеводорода содержит 5 атомов углерода. Из этого следует: 100 % - 85,7% = 14,3% приходится на долю водорода, или 10г/моль. Т.е., молекула углеводорода содержит 10 атомов водорода. Формула углеводорода С5Н10 - пентен. 
P.S. Удачи;)