Фосфор, полученный из 18,7 гр фосфата кальция, окислился на воздухе. 250 мл полученного продукта растворили в 1,5 М растворе гидроксида калия. Какое вещество и в каком количестве образовалось в результате

1. Для того, щоб розрізнити сульфатну кислоту, візьмемо розчин Ba(OH)2.

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

гаємо випадіння білого, нерозчинного у кислотах розчину — BaSO4, що доводить присутність сульфат-іону в пробірці.

2. Щоб виявити натрій хлорид, проведемо реакцію з AgNO3:

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl

Помітимо випадіння білого драглистого осаду AgCl.

3. Залишиться у третій пробірці розчин калій гідроксиду. Але, якщо потрібно експерементально перевірити і його, то візьмемо FeCl3:

3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl

Помітимо випадіння червоно-бурого осаду — Fe(OH)3.

1. Mg+2HCl=MgCl2+H2

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

  6Al+6H3PO4=2Al3(PO4)3+9H2

2. а) хром   б) галлий в) ртуть   г) вольфрам д) серебро е) осмий

3.  a)K2O+H2O=KOH+H2 гидроксид калия

    Б)BaO+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O нитрат бария

     В) Li2O+2SO3=Li2SO4 сульфат лития

    Г) ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O сульфат цинка

    Д) Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 сульфат алюминия

4. 2Ca+O2=2CaO

     CaO+H2O=Ca(OH)2

     Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

    CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

   Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O

  CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2