1) Zn(0) + H(+)Cl(-) => H(0)2 + Zn(2+)Cl(-)2;
восстановитель - Zn(0) -2e -> Zn(2+) | 1 - окисление;
окислитель - 2H(+) + 2e -> H(0)2 | 1 - восстановление;
Zn + 2HCl => H2 ↑ + ZnCl2.
2) Fe(0) + Cu(2+)S(6+)O(2-)4 => Fe(2+)S(6+)O(2-)4 + Cu(0);
восстановитель - Fe(0) -2e -> Fe(2+) | 1 - окисление;
окислитель - Cu(2+) + 2e -> Cu(0) | 1 - восстановление;
Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu ↓.
3) K(+)Mn(7+)O(2-)4 + K(+)Cl(-) + H(+)2S(6+)O(2-)4 => Cl(0)2 + Mn(2+)S(6+)O(2-)4 + K(+)2S(6+)O(2-)4 + H(+)2O(2-);
восстановитель - 2Cl(-) -2e -> Cl(0)2 | 5 - окисление;
окислитель - Mn(7+) + 5e -> Mn(2+) | 2 - восстановление;
2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 => 5Cl2 ↑ + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O.
поблагодари 5 звёздами
Будет магния сульфат
MgSO4
Считаем так
Предположим , что у нас 100г
Вещества
Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g
Серы
m(S)=26,7%*100/100%=26,7g
Кислорода
m(O)=53,3g
[Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%]
Теперь находим количество каждого вещества (моль)
[n= m /M
Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль]
Получим
n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol
n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет
n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol
Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим
1 -Мg
1-S
O- 4
Mg SO4
Надеюсь понятно объяснил
Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2
Объяснение:=]>
1) Zn(0) + H(+)Cl(-) => H(0)2 + Zn(2+)Cl(-)2;
восстановитель - Zn(0) -2e -> Zn(2+) | 1 - окисление;
окислитель - 2H(+) + 2e -> H(0)2 | 1 - восстановление;
Zn + 2HCl => H2 ↑ + ZnCl2.
2) Fe(0) + Cu(2+)S(6+)O(2-)4 => Fe(2+)S(6+)O(2-)4 + Cu(0);
восстановитель - Fe(0) -2e -> Fe(2+) | 1 - окисление;
окислитель - Cu(2+) + 2e -> Cu(0) | 1 - восстановление;
Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu ↓.
3) K(+)Mn(7+)O(2-)4 + K(+)Cl(-) + H(+)2S(6+)O(2-)4 => Cl(0)2 + Mn(2+)S(6+)O(2-)4 + K(+)2S(6+)O(2-)4 + H(+)2O(2-);
восстановитель - 2Cl(-) -2e -> Cl(0)2 | 5 - окисление;
окислитель - Mn(7+) + 5e -> Mn(2+) | 2 - восстановление;
2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 => 5Cl2 ↑ + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O.
поблагодари 5 звёздами
Будет магния сульфат
MgSO4
Считаем так
Предположим , что у нас 100г
Вещества
Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g
Серы
m(S)=26,7%*100/100%=26,7g
Кислорода
m(O)=53,3g
[Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%]
Теперь находим количество каждого вещества (моль)
[n= m /M
Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль]
Получим
n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol
n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет
n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol
Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим
1 -Мg
1-S
O- 4
Mg SO4
Надеюсь понятно объяснил
Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2
Объяснение:=]>