Фосфорная кислота и нитрат серебра, гидроксид меди (2) и азотная кислота, карбонат магния и хлорид алюминия, карбонат калия и серная кислота , сульфат железа(3) и гидроксид натрия, гироксид бария и азотная кислота, сульфит калия и хлорид натрия.
Написать молекулярные уравнение реакции, ионное полное, ионное сокращенное. Укажите признак реакции: осадок, газ, мало диссоциированное вещество вода или обратимость реакций
Объяснение:
Составьте 2 гальванических элемента, чтобы свинец был катодом и анодом. Напишите схемы г.э., электродные реакции, вычислите стандартное ЭДС г.э. и изменение энергии Гиббса реакции.
В гальваническом элементе более активный металл, с более отрицательным электродным потенциалом является анодом.
Примем, что свинец со стандартным электродным потенциалом φ⁰(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 В - это катод, а цинк со стандартным электродным потенциалом φ⁰(Zn²⁺/Zn⁰) = - 0,762 B - анод
(-) Zn⁰ │Zn²⁺││Pb²⁺│Pb⁰ (+)
На аноде (цинк) протекает процесс Zn⁰ = Zn²⁺ + 2ē (реакция окисления)
Электроны по проводнику переходят на свинцовый катод, где протекает реакция восстановления: Pb²⁺ + 2 ē = Pb⁰ .
Cтандартное ЭДС - 0,126 В - ( - 0,762 В) = 0,636 В
Вычислим изменение энергии Гиббса:
ΔG° = - n FΔE° = - 2 · 96500 · 0,636 = - 122748 Дж/моль или - 122,7 кДж/моль
Теперь рассмотрим другой вариант, когда свинцовый электрод будет анодом, а палладиевый электрод катодом .
Стандартный электродный потенциал φ⁰(Рd²⁺/Pd⁰) = +0,951 B.
(-) Pb⁰ │Pb²⁺││Pd²⁺│Pd⁰ (+)
На аноде (свинец) протекает процесс Pb⁰ = Pb²⁺ + 2ē (реакция окисления)
Электроны по проводнику переходят на палладиевый катод, где протекает реакция восстановления: Pd²⁺ + 2 ē = Pd⁰ .
Cтандартное ЭДС +0,951 В - ( - 0,126 В) = 1,077 В
Вычислим изменение энергии Гиббса:
ΔG° = - n FΔE° = - 2 · 96500 · 1,077 = - 207861 Дж/моль или - 207,9 кДж/моль
1) Находим массу NaOH в его растворе:
m(NaOH) = ρ*V*ω/100 = 1,2 * 10 * 20/100 = 2,4 г
2) Находим массу гашеной извести в его растворе:
m(Сa(OH)₂) = ω*m(р-р)/100 = 400*0,5/100 = 2 г
3) Находим молярные массы:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Сa(OH)₂) = 40 + 2*(16 + 1) = 74 г /моль
M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
4) Уравнения реакций:
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
5) По уравнениям реакций составляем пропорции:
40 г NaOH 63 г HNO₃
2,4 г NaOH Х г HNO₃
Х = 2,4*63/40 = 3,78 г HNO₃
74 г Ca(OH)₂ (2*63) г HNO₃
2 г Ca(OH)₂ Y г HNO₃
Y = 2*2*63/74 = 3,41 г HNO₃
Таким образом на нейтрализацию обоих соединений истратили:
m(HNO₃) = 3,78 + 3,41 = 7,19 г HNO₃
5) Находим объем 10%-ного раствора HNO₃:
V(HNO₃) = 7,19*100/10*1,05 = 68,47 г