г оксида бария реагирует с водой.Определите кол во вещества Ba(OH)2

2)112 л азота реагирует с водородом опрд кол во вещества NH3

3)24 г железа реагирует с соляной кислотой определите объем водорода который при этом выделяет
​

Объяснение:

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl

Ba²⁺+2Cl⁻ + 2Na⁺+CO₃²⁻ = BaCO₃↓ + 2Na⁺+2Cl⁻

Ba²⁺+CO₃²⁻ = BaCO₃↓

Ba(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ = BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

Ba²⁺+2OH⁻ + Ca²⁺+2HCO₃⁻ = BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

K₂SO₃ + 2HCI = 2KCl + H₂O + SO₂ ↑

2K⁺+SO₃²⁻+ 2H⁺+2CI⁻ = 2K⁺+2Cl⁻ + H₂O + SO₂ ↑

SO₃²⁻+ 2H⁺ =  H₂O + SO₂ ↑

KCI + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃

K⁺+CI⁻ + Ag⁺+NO₃⁻ = AgCl↓ + K⁺+NO₃⁻

CI⁻ + Ag⁺ = AgCl↓

AICI₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl

AI³⁺+3CI⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓+3Na⁺+3Cl ⁻

AI³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓

ZnCO₃+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O+CO₂​↑​

ZnCO₃+2H⁺+SO₄²⁻=Zn²⁺+SO₄²⁻+H₂O+CO₂↑​

ZnCO₃+2H⁺=Zn²⁺+H₂O+CO₂↑​

дано

m(CaC2) = 25.6 g

η1(C2H2) = 90 %

η2(C6H6) = 80%

η3(C6H5NO2) = 80%

m(C6H5NO2) = ?

Все задача делится на 3 стадии

1. Нахождении массы ацетилена

CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2

M(CaC2) = 64 g/mol

n(CaC2) = m/M = 25.6 / 64 = 0.4 mol

n(CaC2) = n(C2H2) = 0.4 mol

M(C2H2) = 26 g/mol

m теор (C2H2) = n*M = 0.4 * 26 = 10.4 g

m пр (C2H2) = 10.4 * 90% / 100% = 9,36 g  - выход ацетилена на первой стадии.

2. Нахождении массы бензола

3C2H2-->C6H6

M(C6H6) = 78 g/mol

m(C6H6) = m пр (C2H2) * M(C6H6) / 3*M(C2H2)

m теор (C6H6) = 9.36 * 78 / (3*26) = 9.36 g

m пр (C6H6) = 9.36 * 80% / 100% = 7,488 g выход бензола  на второй стадии.

3. Нахождении массы нитробензола

C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

m(C6H5NO2) = m пр(C6H6) * M(C6H5NO2) * M(C6H6)

m теор (C6H5NO2) = 7.488  * 123 / 78 = 11.808 g

m пр (C6H5NO2) = 11.808 * 80% / 100% = 9.45 g

ответ  9.45г

Объяснение: