В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Sasha77999
Sasha77999
17.10.2021 05:10 •  Химия

Гальванический элемент состоит из pb и fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов. составьте схему гальванического элемента, определите анод, катод. напишите электродные процессы и суммарную реакцию, происходящую в гальваническом элементе. рассчитайте эдс элемента при стандартных условиях. как изменится эдс элемента , если концентрация ионов металлов составит 10^-4

Показать ответ
Ответ:
irinavardanyan
irinavardanyan
24.07.2020 19:17
Схема гальванического элемента (ГЭ):
Fe|FeSO_{4}||PbSO_{4}|Pb
С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа. 
Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия". 
Далее электродные процессы:
Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа.
Анодный процесс:
Fe^{0}-2e ^{-}=Fe^{2+}
Катодный процесс:
Pb^{2+}+2e^{-}=Pb^{0}
На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце.
ЭДС при стандартных условиях:
ЭДС=U_{K}(Pb)-U_{A}(Fe)=-0.126-(-0.440)=0.314 В (Вольт)
Если же концентрация ионов состоит 10^{-4} то ЭДС необходимо рассчитать с формулы Нернста:
 ЭДС=((U_{K})^o+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_k)-( (U_{A})^o)+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_a )
ЭДС=-0.126+ \frac{0.059}{2}lg10^{-4}-(-0.440+\frac{0.059}{2}lg10^{-4} =0.314 В (Вольт)
Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота