Газ, образовавшийся при полном сгорании 3,6 г пирита, был пропущен через раствор, полученный в результате сливания 38,8 г 20%-ного раствора хромата калия и 61,2 г 6,4%-ного раствора серной кислоты. рассчитайте массовые доли веществ в конечном растворе.
3,6 грамма пирита составляют 0,03 моль.
Следовательно, оксида серы образовалось 0,06 моль.
При смешивании раствора хромата калия и серной кислоты протекает реакция
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + К2SO4 + H2O
Количество вещества хромата равно 38,8*0,2/194 = 0,04 моль, серной кислоты 61,2*0,064/98 = 0,04 моль. Значит, в реакцию вступают 0,04 моль хромата и остаются 0,04 - 0,02 = 0,02 моль серной кислоты (среда раствора кислая), образуется 0,02 моль K2Cr2O7 и 0,02 моль К2SO4.
При пропускании в этот раствор 0,06 моль SO2:
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + К2SO4 + H2O
Конечный раствор содержит 0,02 моль Cr2(SO4)3 и 0,02 + 0,02 = 0,04 моль К2SO4.
Масса конечного раствора составляет 100 + 0,06?64 = 103,84 грамма.
Массовые доли веществ в этом растворе равны:
Для сульфата хрома: (0,02*392):103,84 = 0,076, или 7,6% Cr2(SO4)3
Для сульфата калия: (0,04*174):103,84 = 0,067, или 6,7% K2SO4
ответ:7,6% Cr2(SO4)3; 6,7% K2SO4
3,6г хг
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
480 512
х=3,6*512/480=3,84 грамма (количество его 3,84/64=0,06 моль)
найдем количества других веществ
хромата калия 38,8*0,2=7,76 грамм(количество 7,76/194=0,04 моль)
серной кислоты 61,2*0,064=3,9168 г) (количество 3,9168/98=0,04 моль)
при пропускании газа через раствор происходит окислительно-восстановительная реакция, газ в избытке, хромат и кислота в недостатке
по хромату считаем, что получится
0,04 моль хг уг
2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 2H2O
2 моль 348г 296г
масса сульфата калия 0,04*348/2=6,96г
масса сульфата хрома
0,04*296/2=5,92г
Масса раствора =сернистый газ+кислота+хромат
3,84+38,8+61,2=103,84г
концентрация сульфата калия 6,96/103,84*100%=6,7%
концентрация сульфата хрома=5,92/103,84*100%=5,7%
газ расходуется не весь, но концентрацию его в жидкости не считают