Газ, полученный при полном сгорании 4,48 л (н.у.) метана, поглощен 150 г 6 %-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю(в %) соли в конечном растворе.
Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
Объяснение:
Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)
Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)
HCl является окислителем, Mg является восстановителем.
ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция)
H3PO4 + 5HCl → PCl5 + 4H2O
CaCO3 + 2 HCl → H2O + CO2 + CaCl2
• Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaCO3 является щелочным, HCl представляет собой кислоту.
SO3 + HCl → HSO3Cl
CO -===
2 Cu + 2 HCl → 2 CuCl + H2
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 Cu0 - 2 e- → 2 CuI (окисление)
2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)
Cu является восстановителем, HCl является окислителем.
o
ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): ZnO является щелочным, HCl представляет собой кислоту.
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → H2O (l) + CO2 (g) + CaCl2 (aq)
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaCO3 является щелочным, HCl представляет собой кислоту.
SO3 (l) + HCl (aq) → HSO3Cl (l)
Объяснение: