Газ, полученный при полном восстановлении 16 г оксида железа(III) с угарного газа, пропущен через 98,2 мл 15%-го раствора гидроксида калия (плотность – 1,14 кг/дм3). Сколько литров оксида углерода(II) израсходовано (н. у.)? Каковы состав и масса образовавшейся соли?

К типичным восстановителям относятся простые ве–щества, атомы которых имеют малую ОЭО < 1,5 (метал–лы IA– и IIA-групп и некоторые другие металлы). К важ–ным восстановителям относятся H2S, NH3, HI, KI, SnCl2 , FeSO4 , C, H2 , CO, H2SO3 , Cr2(SO4)3 , CuCl, Na2S2O3 и дру–гие вещества, которые содержат атомы с низкими СО
Вещества, содержащие атомы в максимальной и ми–нимальной степенях окисления, могут быть соответст–венно только окислителями, например К2Сг2O7 , КМпO4 , PbO2 , HClO4 или только восстановителями, например NH3 , H2S, HI.
А-1 (кислород всегда окислитель)
Б-1
В-2
Г-3
Д-2

разница в массе при бромировании 3,16 г раз вошел 1 бром, значит нет кратной связи, реакция замещения. При замещении на 1 моль разница должна быть 79 г/моль. 3,16/79 = 0,04 моль . Молярная масса углеводорода должна быть 4,48/0,04 = 112 г/моль. такую массу имеет углеводород с брутто-формулой С8Н16. но это не алкен, значит, в соединении есть цикл
Желтый осадок - иодоформ CHI₃  его
31.52/394 =0,08 моль, т. е в молекуле после окисления две СН₃-С=О группы
образовалось линейное соединение. т.е. цикл разорвался
на основании этого составляем уравнения реакций. (см. приложение)
образовалось 0,04 моль соли двухосновной кислоты
она прореагирует с 0,08 моль бромэтана
m(C₂H₅Br) = 0,08*109 = 8,72 г Г