Газ, выделившийся при сгорании смеси бензола -10% остальное циклогексена, объемом 130л пропустили через избыток известковой воды. При этом получили осадок. Определите его массу.

1)Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).

2) Берем справочник физико-химических величин, выписываем энтальпии образования всех реагентов и продуктов реакции, учитывая, что энтальпии простых веществ равны 0.

3) ΔН(КClO₃) = - 391,2 кДж/моль

ΔН(КCl) = - 436, 68

ΔН(р-ции) = 2*( -436,68) - 2*( - 391,2) = - 90,96 кДж

Т.к. изменение энтальпии отрицательное, то реакция идет с выделением тепла, т.е. экзотермическая.

4) ΔН(Fe₂O₃) = - 822,16 кДж/моль

ΔH(Al₂O₃) = - 1675,69 кДж/моль

ΔН(р-ции) = - 1675,69 - (- 822,16) = - 853,53 кДж

Реакция экзотермическая.

Дано m Na2SO4 * хH2O=64,4 г

n (H2O) =2 моль

Na2SO4 * хH2O -?

Формулу кристалогідрату запишемо як Na2SO4 * хH2O, з якої бачимо, що на 1 моль Na2SO4 необхідно х моль H2O.

М (Na2SO4)=142 г/моль, М( H2O)=18 г/моль, n= m/ М, m= n*М,

1. Знайдемо масу Na2SO4 в 64,4 г кристалогідрату: m (Na2SO4 * хH2O) - m (H2O) = 64.4-2*18= =28,4 г,

що складає n= m/ М=28,4/142=0,2 моль Na2SO4

2. 0,2 моль Na2SO4 сполучено із 2 моль води, 1 моль Na2SO4 сполучається із х моль води:

0,2 моль Na2SO4 - 2 моль H2O

1 моль Na2SO4 - х моль H2O

х=2/0,2=10 моль H2O

10 моль кристалізаційної води міститься в кристалогідраті Na2SO4 * 10H2O