. Гидриды - бинарные соединения металлов с водородом. NаН - гидрид натрия.
СаН2 - гидрид кальция
2.Фториды - бинарные соединения со фтором.
СаF2 -фторид кальция.
3. Иодиды - бинарные соединения с йодом.
AgI – иодид серебра ( I )
4.Карбиды - бинарные соединения с углеродом.
СаС2 - карбид кальция.
5.Нитриды - бинарные соединения с азотом.
МgзN2 - нитрид магния.
6.Фосфиды- бинарные соединения с фосфором.
АlР-фосфид алюминия.
7.Силициды - бинарные соединения с кремнием.
Nа4Si - силицид натрия.
8.Хлориды - бинарные соединения с хлором.
FеСl3-хлорид железа ( III ).
9.Бромиды - бинарные соединения с бромом.
СгВr2 - бромид хрома( II ).
10.Сульфиды - бинарные соединения с серой.
Fе2S3-сульфид железа.
Задание:
Найдите ошибки в тексте, и выполните все необходимые решения.

При взаимодействии металлов с концентрированной азотной кислотой образуется NO2. Когда кислота концентрированная, активность металла практически не влияет на продукт.

Если взять разбавленную кислоту, то преобладающим продуктом восстановления будет NO или читаем контекст задания.

При растворении некоторых активных металлов (в ЕГЭ это Ca и Mg) в очень разбавленной азотной кислоте образуется нитрат аммония NH4NO3.Соли-нитраты содержат азот в степени окисления +5 — сильный окислитель. Такой азот может окислять кислород (О-2). Это происходит при нагревании нитратов. При этом в большинстве случаев кислород окисляется до степени окисления 0, т.е. до молекулярного кислорода O2.Нитраты выступают в качестве окислителей в расплавах. Их водные растворы могут восстанавливаться лишь при действии сильных восстановителей.

При термическом разложении нитратов щелочных металлов выделяется кислород и образуются нитриты. Горение серы и угля подтверждает это. Горение серы в кислороде проходит с выделением большого количества теплоты, настолько большого, что стеклянная пробирка плавится. Часто эти две реакции( разложение нитрата и окисление углерода или серы) объединяют в одну:

С + 2KNO3= 2KNO2 +CO2

S +2KNO3=2KNO2 +SO2

Нитриты — соли азотистой кислоты, причем обычно в роли восстановителей. Окислительные свойства они проявляют при взаимодействии с иодидами и солями аммония.

Объяснение:

Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.

Задача:

m(загрязненного CuSO4) = 10 g

m(H2O) = 150 g

W(CuSO4) - ?

из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)

m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g

W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.

Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.

W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%