Гидроксиды бериллия и цинка растворяются в аммиаке и избытке раствора щелочи. какие комплексные соединения при этом образуются? составьте молекулярные и ионные уравнения реакций и выражения константы нестойкости этих комплексных ионов.
при одинаковых условиях нагревания быстрее закипит пресная вода. Обычная пресная вода кипит при температуре 100°С, а в соленом растворе температура кипения будет зависеть от концентрации соли. Повышение температуры прямо пропорционально объему растворяемого вещества. Так, при содержании 1% соли раствор кипит при 100,21°С, 15% - 103°С, а 20%-й раствор поваренной соли закипит при температуре 105°С. Любая жидкость начинает кипеть при температуре, при которой давление её насыщенного пара достигает величины внешнего давления. Во время кипения пресной воды процесс парообразования начинается быстрее, а жидкость с растворёнными в ней солями требует больше энергии для закипания
при одинаковых условиях нагревания быстрее закипит пресная вода. Обычная пресная вода кипит при температуре 100°С, а в соленом растворе температура кипения будет зависеть от концентрации соли. Повышение температуры прямо пропорционально объему растворяемого вещества. Так, при содержании 1% соли раствор кипит при 100,21°С, 15% - 103°С, а 20%-й раствор поваренной соли закипит при температуре 105°С. Любая жидкость начинает кипеть при температуре, при которой давление её насыщенного пара достигает величины внешнего давления. Во время кипения пресной воды процесс парообразования начинается быстрее, а жидкость с растворёнными в ней солями требует больше энергии для закипания
Х г, Х моль 1 г
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2
n = 2 моль n = 3 моль
Mr = 27 г/моль Mr = 2 г/моль
m = 54 г m = 6 г
Х г Al - 1 г Н2
54 г Al - 6 г Н2
m(Al) = 54 * 1 / 6 = 9 г
Х моль Al - 1 г Н2
2 моль Al - 6 г Н2
n(Al) = 2 * 1 / 6 = 0,33 моль