Главная подгруппа (а) состоит из: а элементов малых периодов б элементов больших периодов в элементов малых и больших периодов г элементов первого периодов 2 побочная подгруппа (в) состоит из: а элементов больших периодов б элементов малых периодов в элементов больших и малых периодов г элементов 5 периодов 3 протон-зто : а) элементарная частица, масса которой равна 1 аем а заряд равен +1 б) элементарная частица масса которой равна 1 аем а заряд равен -1 в )элементарная частица масса которой равна 1 аем и которая имеет заряд г элементарная частица масса которой равна +1 а заряд 1 аем 3 нейтрон а элементарная частица масса которой равна 1 аем а заряд -1 б элементарная частица масса которой равна 1 аем а заряд равен +1 в элементарная частица масса которой равна 1 аем и которая не имеет заряд г элементарная частица масса которой не имеет массы и не имеет заряд 4) электрон - это а )элементарная частица заряд которой равен -1 а масса в 1836 раз меньше массы протона или нейтрона б )элементарная частица масса которой равна 1 аем а заряд равен +1 в )элементарная частица масса которой равна 1 аем и которая не имеет заряда г )элементарная частица масса которой равна 1 аем а заряд равен -1. 4 ядро атома состоит из а электронов и имеет отрицательный заряд б протонов и имеет положительный заряд в протонов и нейтронов и имеет положительный заряд г электронов и нейтронов и имеет отрицательный заряд 5 главная характеристика элемента - это а заряд б валентность в заряд г массовое число
IV S (16) ) ) ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
2 8 6
Валентные электроны находятся на последнем уровне, 6 валентных электронов
V Неметалл, р-элемент
VI Высший оксид серы SO3, высший гидроксид - серная кислота H2SO4
Проявляют кислотный характер, т. е. взаимодействуют с основаниями и основными оксидами, а кислота - ещё и с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. В результате образуются соли.
VII В периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства, уменьшается атомный радиус. Справа от серы стоит типичный неметалл хлор Cl, третий элемент по значению электроотрицательности, по сравнению с серой окислительные и неметаллические свойства сильнее. Слева от серы стоит тоже неметалл, менее активный фосфор. Электроотрицательность у него меньше чем у серы, а металлические свойства сильнее. Выше серы стоит кислород О, а под серой - селен Se. Все элементы VI группы, главной подгуппы называются халькогенами. Неметаллические, окислительные свойства в периоде ослабевают сверху вниз. Кислород является значительно более сильным окислителем, чем сера: это второй по значению электроотрицательности элемент и неметаллические свойства у него сильнее серы. Селен относится к полуметаллам. Электроотрицательность у него меньше чем у серы, металлические свойства сильнее.
VII Максимальная степень окисления (+6), минимальная (-2).
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
ZnO + Ca = Zn + CaO
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn(2+)+2H(+)+2Cl(-)=Zn(2+)+2Cl(-)+H2↑
Zn(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(+)=Zn(2+)+2OH(+)+2Na(+)+2Cl(-)
Zn(2+)+2OH(+)=Zn(2+)+O(2-)+H2O
Zn(2+)+O(2-)+Ca(0)=Zn(2+)+Ca(2+)O(2-)
Zn(0) + 2H(+)+SO4(2-)=Zn(2+)+SO4(2-)+H2↑
ZnO + Ca = Zn + CaO
Zn(+2)→Zn(0) (вос-ние; ок-ль) 2 1
2
Ca(+2)→Ca(0) (вос-ние; ок-ль) 2 1
2H(+) = H2↑